第十单元酸和碱课时1常见的酸和碱常见的酸1．(2014·襄阳)要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入(B)A．生石灰B．石灰石C．熟石灰D．苛性钠2．(2015·黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会偏大(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中①的现象是：石蕊变红。(3)写出一个符合图中③的化学方程式HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3(合理即可)。(4)图中性质④属于复分解(填基本反应类型)反应。(5)图中⑤的性质在工业上可用于除铁锈(合理即可)(填用途)。常见的碱3．(2015·黄冈)二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，利用其与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强酸(“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。4．(2016·鄂州)冬天饶老师配制了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：(1)猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。②可能含有的另一种物质是Ca(OH)2(或氢氧化钙)，出现该物质的原因可能是温度升高，该物质的溶解度减小，结晶析出。(2)同学们通过实验证明了猜想②中物质的存在，请你也设计一个实验予以证明。答：取少量白色固体样品于试管中，加水振荡后，再滴加几滴酚酞试液，如果溶液变红，则固体样品中含有Ca(OH)2。5．(2016·宜昌)设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的OH－(填符号)，所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na＋和Ca2＋不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出COeq\o\al(2－,3)的试剂，利用COeq\o\al(2－,3)与Ca2＋结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。【设计方案并实验】实验操作现象结论方案一取少量待测溶液于试管中，通入CO2。出现白色沉淀氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙。方案二取少量待测溶液于试管中，滴加K2CO3或Na2CO3或(NH4)2CO3溶液。出现白色沉淀写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH]。【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和性质(或化学性质)，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。整合集训一、选择题1．(2016·大连)下列物质中，属于碱的是(A)A．KOHB．ZnOC．HNO3D．MgSO42．(2016·十堰)物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是(A)①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤澄清石灰水A．③④⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．④⑤3．(2015·娄底)下列选项中物质的名称，俗名，化学式不一致的是(A)A．银水银AgB．碳酸钠纯碱Na2CO3C．氧化钙生石灰CaOD．氢氧化钠苛性钠NaOH4．(2016·长沙)下列关于酸的说法错误的是(C)A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气5．(2016福州)实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是(B)A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸6．(2015·昆明)下列实验现象描述不正确的是(A)A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红B．将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾D．铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体7．(2016·黄石)类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是(B)A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧8．(2016·金