专题五常见的酸和碱A组2014—2018年安徽中考题组2.(2018安徽,15,8分)某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表,回答下列问题。(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式。(3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的(填溶质的化学式)。(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26g晶体,则该溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g)(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。①甲同学猜想浓度可能会变大,理由是。②为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案:。注意:若答对第(6)小题奖励4分。(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程)答案(8分)(1)D(1分)(2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O(2分)(3)CaCl2(1分)(4)不饱和(1分)(5)①稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量(1分)(其他合理答案均给分)②取等质量的原盐酸和久置后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠的量(2分)(其他合理答案均给分)(6)不能。实验方案:将变质后溶液加热蒸干,称量所得固体质量为ag。a的取值范围:4.00<a<5.30。(4分)(本小题为开放性试题,其他合理答案均给分)(4)NaCl浓溶液中溶质的质量分数为 ×100%=22.6%,该温度下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈26.5%,所以原溶液不饱和。(5)①稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大,原因是稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量。②取等质量的原盐酸和久置后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变为红色时,比较消耗氢氧化钠的量,判断浓度的变化;还可以通过测量敞口放置前后稀盐酸的pH的变化,判断浓度的变化等。(6)氢氧化钠溶液敞口放置于空气中,水分蒸发使溶液质量减小;氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应会使溶液质量增大,仅通过放置前后溶液质量的变化,不能求出溶液中溶质的组成。可以将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体的质量为ag,原溶液中氢氧化钠的质量为20.00g×20%=4.00g,假设固体完全变质,则2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O思路分析第(1)问根据水分子的构成、水中的水分子比空气中的水分子多并结合微观示意图进行分析解答。第(3)问根据表中的数据知,浓硫酸和氯化钙浓溶液在空气中敞口放置时质量都增加,说明浓硫酸和氯化钙浓溶液均具有吸水性,结合安全、环保要求进行解答。第(4)问,先根据溶液敞口久置后最终得到晶体的质量和溶液的质量计算出原溶液中溶质的质量分数,再根据该温度下的溶解度计算出饱和溶液中溶质的质量分数,最后对两者进行对比解答。第(5)问①可根据水和稀盐酸敞口放置在空气中的质量变化进行分析解答;②通过测量等质量的原盐酸和久置后的盐酸中HCl的量进行实验设计,如测量中和反应中消耗同浓度氢氧化钠溶液的体积、测量与足量的活泼金属反应放出氢气的体积、测量两者的pH等。第(6)问采用极端假设法,假设氢氧化钠全部变质,计算出生成碳酸钠的质量,然后根据氢氧化钠部分变质为碳酸钠这一信息,确定a的范围。3.(2016安徽,15,7分)氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气,反应的化学方程式为(不要求注明条件)。(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成如表实验(填写表中空白):(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热,观察到溶液红色变浅,原因可能是。(4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化。为进一步研究,取稀盐酸分成2份:①未经加热;②加热煮沸一段时间后冷却,分别中和等量的氢氧化钠,消耗二者的质量:①>②,则稀盐酸经加热煮沸后浓度(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如图方案: 你认为上述方案(填“合理”或“不合理”),请分析:(如合理,说明原因;如不合理,说明原因并设计改进方案)。答案(7分)(1)N2+3H2 2NH3(2分)(2)①向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水(1分,其他合理答案均给分)②滤纸变红,说明二者发生了反应(1分)(3)氨水受热分解,随温度升高氨气溶解度减小,导致氨水浓度降低(1分,其他合