专题五常见的酸和碱A组2014—2018年山东中考题组考点一常见的酸和碱2.(2017山东潍坊A,14,2分)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是 ()A.NaOH和KOH都是强碱,两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀B.N2和O2都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼C.盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发D.CaO和Fe2O3都是金属氧化物,两者都能与水反应生成碱3.(2016山东临沂,6,2分)下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使其质量增加的是 ()A.浓硫酸B.烧碱溶液C.浓盐酸D.过氧化氢溶液4.(2018山东潍坊A,23,9分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的应用。(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率,影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去该水垢。①“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是。②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式。(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表:组别解析(1)①“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,会阻碍反应的继续进行。②稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。(3)第1、2组结果肯定不正确,因为碳酸钙不溶于水,不可能存在于溶液中;氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,即氢氧化钡和硫酸不能共存于溶液中。(4)稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水,和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,说明硫酸铜已经和铁完全反应,硫酸也反应完全,不溶物中一定含有硫酸铜和铁反应生成的铜,滤液中含有的溶质是生成的硫酸亚铁。5.(2017山东临沂,24,2分)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。 (1)现象:放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。(2)结论:同种酸由于不同,它们的性质不完全相同。6.(2016山东泰安,23,6分)归纳总结是学习化学的重要方法,某化学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,下图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据下图,回答问题。(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl) (1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论:氢氧化钙溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”);(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,观察到的现象是,此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外);(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是(酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是;为验证可能含有的溶质,请写出实验操作过程及现象。解析(1)酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性。(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,由于稀盐酸过量,最终溶液显酸性,观察到的现象是溶液红色褪去;此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢(酸碱指示剂除外)。(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,与乙同学所得溶液混合,稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反应,碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;静置后上层为无色透明的溶液,说明不含碱性物质,即不含氢氧化钠、碳酸钠;底部有白色沉淀,说明稀盐酸没有剩余,不能确定是否含有氯化钙;为验证可能含有的溶质,可取上层清液于试管中,滴加碳酸钠溶液,若产生白色沉淀,说明含有氯化钙。考点二溶液的酸碱性和酸碱度2.(2018山东德州,11,2分)向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH的变化如右图。试剂X可能是下列物质中的()A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaCO33.(2017山东枣庄,16,2分)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品 ()A.食盐B.味精C.食醋D.香油4.(2017山东潍坊A,10,2分)人体内几种液体的正常pH范围如下:5.(2016山东枣庄,17,2分)用pH试纸测定石灰水的pH,如下图所示,则测得结果与实际值相比 () A.偏高B.偏低C.相等D.无法确定6.(2014山东济宁,13,4分)用滤