河南省驻马店市化学高三上学期复习试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期律的说法正确的是()A.第IA族元素都是碱金属元素B.随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大答案：C解析：A选项：第IA族元素并不都是碱金属元素。例如，氢元素（H）也位于第IA族，但它并不属于碱金属元素。碱金属元素是指元素周期表中第IA族元素中除氢外的金属元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。因此，A选项错误。B选项：随着原子序数的递增，元素的金属性并不是逐渐增强的。实际上，在同一主族中，随着原子序数的递增，元素的金属性通常逐渐增强（例如，从锂到铯）。但在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的金属性实际上是逐渐减弱的（因为原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强）。因此，B选项的描述过于笼统且错误。C选项：同周期主族元素从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强。这是因为同一周期的元素具有相同的电子层数，但最外层电子数逐渐增加，使得原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，从而更容易获得电子形成负离子，表现出更强的非金属性。因此，C选项正确。D选项：同周期主族元素从左到右，原子半径并不是逐渐增大的。实际上，随着原子序数的递增，原子半径是逐渐减小的。这是因为同一周期的元素具有相同的电子层数，但核电荷数（即质子数）逐渐增加，使得原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，从而导致原子半径减小。因此，D选项错误。2、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：该元素位于周期表的第三周期，ⅦA族；该元素的最高正化合价为+7；该元素的原子半径比同周期的硫元素大；该元素形成的单质在常温常压下为液态。答案：(A)解析：原子序数为17的元素是氯(Cl)，它有17个质子。根据周期表的排列规律，氯处于第三周期，因为它的电子层数为3，同时它有7个价电子，因此属于ⅦA族。选项(B)虽然氯可以形成+7价的化合物如高氯酸盐，但是最高正化合价这一表述并不准确，因为元素的最高正化合价通常是相对于其最外层电子数而言，对于氯来说，最外层电子数为7，所以理论上最高正价为+7，但在实际使用中，我们更多讨论的是+1、+3、+5价。选项(C)是错误的，因为随着原子序数的增加，同一周期内原子半径逐渐减小，所以氯的原子半径比硫(S)小。选项(D)也是错误的，因为氯(Cl₂)在常温常压下是气态，而非液态。因此，正确的答案是(A)。这就是为您准备的单项选择题中的第2题。3、下列物质中，属于无机物的是：A、乙醇（C2H5OH）B、葡萄糖（C6H12O6）C、尿素（CO(NH2)2）D、甲烷（CH4）答案：C解析：无机物通常指不含碳元素的化合物，或者虽然含碳但结构简单、性质与典型有机物不同的化合物。在选项中，乙醇、葡萄糖和甲烷都是有机物，因为它们含有碳元素且结构复杂，具有典型的有机物性质。尿素虽然含碳，但其结构和性质与有机物不同，属于无机物。因此，正确答案是C、尿素。4、下列说法正确的是()A.升高温度能增大活化分子百分数，从而加快反应速率B.增大压强，单位体积内活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大答案：A解析：A选项：升高温度可以提高分子的平均动能，使得更多的分子能够克服反应的能垒，成为活化分子，因此活化分子的百分数会增大，从而加快反应速率。所以A选项正确。B选项：增大压强确实可以增大单位体积内的分子数，但如果这个反应没有气体参与或者气体反应物与生成物的化学计量数之和相等，那么增大压强并不会改变单位体积内的活化分子数，也就不能增大反应速率。所以B选项错误。C选项：活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有当活化分子间的碰撞能够导致化学键的断裂和重新组合，即能够形成新的分子时，这样的碰撞才是有效碰撞。所以C选项错误。D选项：加入反应物可以增大反应物的浓度，从而增大单位体积内的活化分子数，但并不能改变活化分子的百分数（即单位体积内活化分子所占的比例）。所以D选项错误。综上所述，正确答案是A。5、下列关于元素周期表与元素周期律的说法正确的是：A.元素周期表中主族元素的最高正价等于其所在族序数B.同一周期元素从左到右，元素原子半径逐渐增大C.同一主族元素从上到下，元素金属性逐渐减弱D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8答案：A解析：选项A描述了主族元素的一个特性，即它们的最高正价通常与其所在的族序数相等（除了O和F，因为它们没有正价）。选项B错误，实际上