2024年河南省驻马店市化学高三上学期复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法中正确的是()A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个基本单位B.摩尔是七个基本物理量之一C.物质的量是表示物质所含粒子数目多少的物理量D.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1mol本题主要考查了物质的量的相关概念及其单位摩尔的理解。A选项，物质的基本单位可能是分子、原子、离子等，但1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个基本单位，这是物质的量的定义所决定的，故A正确。B选项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，七个基本物理量包括长度、质量、时间、热力学温度、电流、光强度、物质的量，但摩尔并不在列，故B错误。C选项，物质的量实际上是一个集合体，它是表示含有一定数目粒子的集合体，而不是直接表示物质所含粒子数目的多少，故C错误。D选项，根据物质的量的定义，1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个基本单位，反过来说，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol，故D正确。综上所述，正确答案是AD。2、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法错误的是：该元素位于周期表的第三周期。该元素属于卤族元素。该元素的最高正化合价为+7。该元素的原子半径比同周期的氧原子小。答案：(D)该元素的原子半径比同周期的氧原子小。解析：原子序数为17的元素是氯(Cl)，它位于周期表中的第三周期，第七主族，也就是卤族。根据周期律，同一周期内，从左到右，元素的原子半径逐渐减小。因此，氯的原子半径确实比第二周期的氧原子小，但是题目中的表述并不准确，因为氯与氧不在同一个周期。正确说法应该是氯的原子半径比与其相邻的同周期元素原子半径要小。选项(D)表述有误，因此它是错误的陈述。其他选项(A)、(B)、(C)均正确描述了氯元素的性质。3、下列物质中，不属于电解质的是（）A、HCl（气体）B、NaCl（固体）C、KOH（溶液）D、CH4（气体）答案：D解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够电离出自由离子的化合物。A选项的HCl在水中电离成H+和Cl-，是电解质；B选项的NaCl在水中电离成Na+和Cl-，也是电解质；C选项的KOH在水中电离成K+和OH-，同样是电解质。而D选项的CH4（甲烷）是一种非电解质，因为它在水溶液或熔融状态下不能电离出自由离子。4、下列关于化学键的叙述，正确的是：A、共价键中一定含有π键B、所有离子化合物中都含有离子键C、金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D、非极性共价键中一定不含电荷的转移答案：B解析：选项A错误，因为共价键中不一定含有π键，例如氢气分子中的共价键就是σ键。选项B正确，因为离子化合物是由金属元素和非金属元素通过电子转移形成的，因此一定含有离子键。选项C错误，因为金属元素与非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，例如氯化铝。选项D错误，因为非极性共价键中也可能发生电荷的转移，例如氯气分子中的共价键就是非极性共价键，但在某些情况下也可能发生电荷转移。5、下列关于元素周期表与元素周期律的说法正确的是：A.元素性质的周期性变化是元素原子序数递增的结果。BB.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。CC.周期表中主族元素的最高正价等于其所在的族序数。DD.原子半径大小比较：S>P>Si。【答案】C【解析】选项A描述了现象但未指出本质原因，元素性质周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化；选项B错误，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；选项C正确，主族元素的最高正化合价一般等于该元素所在的族序数（除了O、F等例外情况）；选项D错误，原子半径大小应该是Si>P>S，因为同一周期从左到右原子半径逐渐减小，而不同周期从下往上原子半径也减小。因此，正确答案为C。6、下列关于化学键的描述，错误的是：A.共价键是由两个原子共用一对电子形成的。B.离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的。C.氢键是分子间的一种弱相互作用力。D.金属键是由金属原子中的自由电子与金属离子间的相互作用形成的。答案：D解析：金属键是金属原子中自由电子与金属离子间的相互作用形成的，而不是自由电子与金属离子本身。选项D的描述有误，因此是正确答案。其他选项A、B、C分别正确描述了共价键、离子键和氢键的性质。7、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.所有有机物均易燃烧。B.烷烃的通式为CnH2n+2，其中n为非负整数。C.苯环结构中存在单双键交替的现象。D.醇类物质在水中的溶解性都很好。答案：B解析：选项A并不完全正确，虽然大多数有机物容易燃烧，但也有些例外，如四氯化碳等卤代烃就难以燃烧；选项B正确，烷烃