化学反应和能量变化中的常考问题主题讲座细1．(2012·全国理综，9)反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()。解析[①A＋B→XΔH＞0，X具有的能量大于A、B能量总和，A、C错误，②X→CΔH＜0，A＋B→CΔH＜0，C具有的能量小于X具有的能量，也小于A、B能量总和，D正确，B错误。]答案D2．(2012·重庆理综，12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()。解析[由题中的图像可以看出断裂1molN2H4(g)和1molO2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2752kJ－534kJ＝2218kJ设断裂1molN—H键所需要的能量为x则：154kJ＋4x＋500kJ＝(2752－534)kJ解得x＝391kJ。]答案B(2)反应A的热化学方程式是________________________。(3)断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。解析(3)由题给条件可知，4molHCl被氧化，放出热量为115.6kJ，可知ΔH＝－115.6kJ·mol－1；由ΔH＝－(生成物键能之和－反应物键能之和)可得，E(H—O)－E(H—Cl)＝[115.6＋(498－2×243)]/4kJ·mol－1＝31.9kJ·mol－1，键能越大，化学键越稳定、越强，所以水中的H—O键比氯化氢中H—Cl键强。解析[A项，忽视了可逆反应；B项中能量相差为35.96kJ；C项中产物的状态相同，稳定性相同；同一物质，固态时能量最低，所以D项正确。]答案D考查形式选择题、填空题考向曝光从近几年高考试题分析来看，本讲所考查内容仍以传统考点为主。①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算；④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合等。由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是2013年的一个命题热点，在二轮复习时一定要引起注意。1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。知识必记1．从宏观上分析，形成反应热的本质原因是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大小不同；从微观上分析，形成反应热的本质原因是断键时吸收的热量与成键时放出的热量的相对大小，注意从图示上去理解。＜2.盖斯定律及其应用化学反应的反应热只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。如：3．利用盖斯定律计算反应热的模式与要领(1)计算模式[方式一]若有(a)A(g)＋M(g)===B(g)ΔH1(b)A(l)＋M(g)===B(g)ΔH2(c)A(g)===A(l)ΔH3则(c)＝(a)－(b)，即：ΔH3＝ΔH1－ΔH2。[方式二]若有(a)A(s)＋M(g)===B(s)ΔH1(b)C(s)＋M(g)===D(s)ΔH2(c)A(s)＋D(s)===B(s)＋C(s)ΔH3则(c)＝(a)－(b)，即：ΔH3＝ΔH1－ΔH2。(2)计算要领①当反应方程式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。②反应式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”、“－”，即把ΔH看作一个整体进行运算。③通过盖斯定律计算反应热和比较反应热的大小时，同样要把ΔH看作一个整体。④在设计反应过程时常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气时，会吸热；反之会放热。⑤当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。技能必备热化学方程式的书写的“六大”要点(1)注意ΔH的符号和单位若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位为kJ·mol－1。(2)注意反应热的测定条件书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数ΔH是在25℃、101325Pa下测定的，此时可不注明温度和压强。(3)注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式