PAGE-2-1．等物质的量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同状况下置换出H2的体积比为.2．足量的Na、Mg、Al与等量的盐酸反应，在相同状况下置换出H2的体积比为。3.将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是（）A．Zn和FeB．Al和ZnC．Al和MgD．Mg和Cu4.在10mL2mol/L硫酸中，加入0.24g镁粉，当其完全溶解后，要将Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀，应加入1mol/L氢氧化钠溶液的体积为。5.有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O56.将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol/L的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（信息：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+）。7.由氧化铜、氧化铁、氧化锌组成的混合物ag,加入2mol/L的硫酸50ml时固体恰好完全溶解。若将该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为＿。8.镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl中,在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为。9.现有44g由Mg、Al、Zn、Fe四种活泼金属组成的混合物粉末与1L质量分数为20﹪的硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则该过程生成的H2为＿＿g。10.将K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液加H2SO4酸化。测得C(SO42-)=0.105mol/L，C(Al3+)=0.055mol/L，C(H+)=0.01mol/L则C（K+）为。11.将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有克铜被氧化。12.将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后，取出铁棒称量,发现质量比原来增加4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是克？13.将足量铁投入硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后将固体过滤洗涤干燥，称得固体质量不变，则硫酸和硫酸铜的物质的量之比为14.将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，求原混合物中NaHCO3的质量。（2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）15.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克硫酸溶液完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。16.16ml氢气在10ml氧气里燃烧，充分反应后恢复到原状况（标准状况），气体体积减少多少ml，若反应前后均为120℃呢？17.某二价金属的氧化物质量为14g，当全部转化为氯化物时，质量为27.75g，则该金属的相对原子质量是。18.向100ml水中投入Na和Al共15g，充分反应后，剩余金属为1.8g。计算放出H2多少升（标准状况下）19、1.80g某有机物完全燃烧，只得到2.64gCO2和1.08gH2O，该有机物的相对分子质量为180求该有机物的实验式和分子式20、充分燃烧某有机物，消耗的O2、生成的CO2和H2O的物质的量都相等，它的相对分子质量是它实验式量的6倍，求该有机物的实验式和分子式21、有机物中元素质量组成C:40%，H:6.67%(1/15)其余为O,其式量介于170-190之间，求其分子式。22．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3gA与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。回答下列问题：(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(2)通过计算确定该有机物的分子式。23、（2005上海化学，24）（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。24、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。