PAGE-2-第三讲物质的量浓度知识点一、物质的量浓度的概念及简单计算1、100mL1mol/L的NaCl溶液和50mL0.5mol/L的MgCl2溶液中氯离子浓度前者与后者的关系为（）A.大于B.小于C.等于D.不能确定2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将标况下22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液3、在Fe2(SO4)3，和KAl(SO4)2的混合溶液中，K+的物质的量浓度为0.2mol／L.Fe3+物质的量浓度为0.3mol／L，则S042-的物质的量浓度为A.0.85mol∕LB.0.55mol/LC.0.28mol∕LD.1.1moL／L4、在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当C(Na+)＝0.2mol/L，C()＝xmol/L，C（K+）＝ymol/L时，x与y的关系是（）A.x＝y+0.2B.C.D.缺C(H+)和C(OH－)的数值，无法计算5、若20g密度为dg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有1克Ca2+，则的物质的量浓度为（）A.B.C.D.1.25知识点二：溶解度(概念在资料P43)、质量分数、物质的量浓度间关系溶解度（S）与质量分数(w%)关系式：w%＝质量分数与物质的量浓度（c）关系式为1、．已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。（1）用w表示该温度下NaCl的溶解度是_________。（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是_________。（3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是_________。（4）用c、d表示溶液中溶质的质量分数是_________。2、将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，以下说法正确的是（）A.溶质、溶剂、溶液的质量均发生了变化B.有晶体析出，只有溶质的质量发生了变化C.溶液仍为饱和溶液，浓度保持不变D.溶液仍为饱和溶液，浓度发生了变化3、有m1gKCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%，采取某种措施后析出m3gKCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分数是c2%，则下列关系一定正确的是（）A.c1＞c2B.m1－m3＝m2C.m1c1－m2c2＝100m3D.原条件下KCl的溶解度小于c1g4、已知t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg，若该溶液蒸发掉bg水并恢复到t℃时，析出溶质m1g；若原溶液蒸发掉cg水并恢复到t℃时，则析出晶体m2g（c>b），s是溶质在t℃时的溶解度，下列关系式正确的是（）A.B.C.D.．5、将40℃等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃，另一份加少量CaO，但温度仍为40℃，这两种情况下，都不改变的是（）A．的溶解度B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中数目6、现有530gNa2CO3溶液，其质量分数为25%，向其中通入过量的CO2气体，析出不含结晶水的盐180g，试求在该温度下，析出的盐的溶解度。知识点三：气体溶质溶解于水所得溶液物质的量浓度的计算1、在标准状况下，VLNH3全部溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则氨水的体积为L，物质的量浓度为mol/L。2、（1）标况下，把一充满HCl气体的试管倒扣于水中，当液体充满整个试管时（假设溶质不扩散到试管以外），管内溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。（2）标况下，把用排气法收集，平均相对分子质量为35的HCl气体试管倒扣于水中，水开至试管处，所得溶液的物质的量的浓度为（3）标况下，将盛有NO2气体试管倒扣于水中，所得溶液的物质的量浓度为。（4）标况下，将盛有1体积O2、4体积NO2混合气体试管倒扣于水中，所得溶液的物质的量浓度为。知识点四：溶液稀释浓缩及混合的计算注意：（1）溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不变，即C1V1＝C2V2；（2）溶液混合后，溶液的总质量不变，即m(混)=m1＋m2；（3）对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后体积会改变，密度会改变，总体积不是两者的简单加和，应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体积，即V（混）＝1、用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为mol/L，取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为mol/L，把取出的5mL溶液加水至100mL，物质的量浓度为mol/L，在这100mL溶液中，含NaOHg。2、取100mL0.3mol/L的盐酸和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL的容量瓶中，