难溶电解质的溶解平衡文档复习物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。固体物质的溶解度溶解度与溶解性的关系：20℃（1）NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？难溶电解质溶解平衡的建立（以AgCl为例）一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，饱和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。当溶液中残留的离子浓度<1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。在电解质的饱和溶液中，不管是易溶的、微溶的还是难溶的，都存在着溶解平衡。饱和溶液中析出晶体的过程即为沉淀过程溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。影响难溶电解质溶解平衡的因素：例题：当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Ca(OH)2固体的量减少，需要加入少量的（）二.溶度积常数（Ksp）例题：将等体积浓度为1×10-5mol/LAg+和Cl-混合，是否有沉淀生成？（25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10）※可以用溶度积来计算平衡时的pHKsp=c(Mg2+)×[c(OH-)]2BaCO3Ba2++CO32-BaSO4Ba2＋＋SO42－Ksp=1.KI=I-+K+Ksp=c(Mg2+)×[c(OH-)]2Ca5(PO4)3OH（S）5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)而SO42－不与H＋结合生成硫酸，胃酸中的H＋对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2＋浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。c(Mg2+)=1.在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：如果在该溶解平衡中加入氢氧化钙固体，应用4：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?3ml饱和NH4Cl溶液CaCl2D.1×10－9s=2.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水课堂小结①调pH值例题：请比较25℃时饱和AgCl溶液中离子浓度和饱和3ml饱和NH4Cl溶液固体无明显溶解现象，溶液变浅红绝对不溶的电解质是没有的。BaCO3Ba2＋＋CO32－Ksp=5.3溶液的试管中加入2mL0.能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。应用2：一些自然现象的解释—奇形异状的溶洞解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。Qc＞Ksp，溶液达到过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动当v（溶解）＝v（沉淀）时，1mol/LNaCl溶液。在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸[思考]：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.试管编号在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)【实验3-4】实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O应用2：一些自然现象的解释—奇形异状的溶洞龋齿应用3：龋齿的形成原因及防治方法②已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因应用4：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?限用试剂：氧化剂:HNO3、KMnO4、Cl2、O2、H2O2水等【小结】沉淀的生成、溶解、转化实质上都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依据主要有：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。课堂练习练习2：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是().练习3：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）2CO3谢谢观看！感谢观看