难溶电解质的溶解平衡上课（优选）难溶电解质的溶解平衡上课在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸平衡右移,K不变,c(H+)增大,水解程度减小后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)4、溶度积Ksp的物理意义平衡右移,K增大,c(H+)增大,电离度增大沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。平衡不移动,Ksp不变,c(OH-)不变一定的温度下，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶解加浓盐酸会使c(Cl-)增加,平衡向左移动,因而有NaCl晶体析出.在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。AgCl解:Cu(OH)2Cu2++2OH-溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-（aq)沉淀沉淀溶解平衡表达式：动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质，将如何变化？【AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)】当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2（S）Ca2+(aq)+2OH-(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的（）ANH4NO3BNaOHCCaCl2DNaHSO4硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解二、沉淀溶解平衡常数——溶度积KSP在溶液中，加入3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10)（）A、有AgCl沉淀析出B、无AgCl沉淀C、无法确定D、有沉淀但不是AgCl3、影响Ksp的因素练习册相关习题讲解小结：电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较ZnS沉淀转化为CuS沉淀解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n不考虑固体的浓度AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-溶解b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。你知道它是如何形成的吗？沉淀Ksp=C(Cu2+)×C2(OH-)=2.←↑↓a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。小结：电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较定：溶液中各离子浓度保持不变可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？4、影响难溶电解质溶解平衡的因素1、沉淀的生成如果溶液中Cu2+和Mg2+的浓度均为0.02mol／L,Fe3+开始沉淀PH是多少?Mg2+开始沉淀的PH是多少（Ksp[Cu(OH)2]为2.0×10-20Ksp[Mg(0H)2]为2.0×10-12）1、沉淀的生成化学沉淀法废水处理工艺流程示意图2.沉淀的溶解原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。例：CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)【实验3-4】沉淀的转化示意图向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液[思考]：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有红褐色沉淀生成？沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。应用1：化学法除锅炉水垢的流程图应用2：一些自然现象的解释CaCO3Ca2++CO32-ZnS沉淀转化为CuS沉淀谢谢观看！感谢观看