课题1常见的酸和碱1．氢氧化钠是色块状固体，于水，且溶解时大量的热，具有强烈的性，俗称、、。氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而，与空气中CO2反应而变质，可作某些气体的，不可干燥CO2，必须密封保存。如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤或衣服上，要先用，再。2．氢氧化钙是色粉末状固体，于水，俗称、。氢氧化钙可由和反应制取，反应过程中大量的热，其化学方程式为。3．碱有相似的化学性质：①能使无色酚酞溶液变成色，使紫色石蕊溶液变成色；②能与某些非金属氧化物反应，写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与CO2反应的化学方程式：、。4．常见碱的用途：氢氧化钠是重要的化工原料，可以与油脂反应，生活中用来。氢氧化钙是材料，也可以改良土壤，配制波尔多液。5．溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的。常见的碱碱的化学性质6．(9分)氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的发生反应而变质，其反应的化学方程式为_______________________________________________________。7．(4分)下列液体中能够导电的是()A．澄清石灰水B．蒸馏水C．蔗糖水D．酒精8．(4分)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成9．(4分)物质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，则()A．X一定是Cu(NO3)2B．X的相对分子质量比Y大C．Y中阴离子的化合价为－2D．该反应类型为置换反应10．(4分)要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤D12．(5分)(2016，江苏)根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为()A．碳酸钙B．氧化钙C．氢氧化钙D．碳酸钠13．(10分)(2016，黄冈)二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中有着重要的应用。(1)二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳_____________的性质。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为(用化学方程式表示)_________________________________。(3)厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有__________________，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强____(填“酸”或“碱”)性，能达到消毒杀菌的效果。(4)工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为__________________________________________。14．(15分)某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。【作出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。②可能是：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。③还可能是。【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是_________________________________。为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：由上述实验可知，白色粉末成分的猜想是正确的。【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是。a．密封保存b．使用前临时配制c．禁止使用该试剂