青海省化学高考自测试卷与参考答案班级：________________学号：________________姓名：______________一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L的水中含有NA个水分子B.22gCO2与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数C.1mol任何物质都含有NA个分子D.NA个粒子的集体就是1mol本题主要考查了物质的量的相关计算以及气体摩尔体积的使用条件。A选项，标准状况下，水并不是气体，而是液体，因此不能使用气体摩尔体积（22.4L/mol）来计算其物质的量或分子数。所以A选项错误。B选项，首先计算22gCO2的物质的量，根据公式n=mM（m是质量，M是摩尔质量），得到nCO2=22g44g/mol=0.5mol。然后计算标准状况下11.2LHCl的物质的量，根据公式n=VVm（V是体积，Vm是气体摩尔体积），得到nHCl=11.2L22.4L/mol=0.5mol。由于两者的物质的量相等，所以它们含有的分子数也相等，都是0.5NA个。因此B选项正确。C选项，物质的构成微粒有分子、原子和离子等，因此1mol任何物质并不一定都含有NA个分子。例如，1mol的氯化钠（NaCl）就含有NA个钠离子（Na+）和NA个氯离子（Cl−），而没有分子。所以C选项错误。D选项，使用物质的量的单位（如mol）时，必须指明粒子的种类，不能笼统地说“NA个粒子的集体就是1mol”。因为不同的粒子，其摩尔质量（每摩尔粒子的质量）可能不同。因此D选项错误。综上所述，正确答案是B。2、下列有关元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有七个周期，18个族B.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小进行排序的C.每一周期的元素都从金属元素开始，以非金属元素结束（第一周期除外）D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素A．元素周期表有7个横行，为7个周期，有18列，其中8、9、10三列为第VIII族，其余每列为一族，共有16个族，故A错误；B．元素周期表是按照元素的核电荷数进行排序的，不是按照元素的相对原子质量大小进行排序的，故B错误；C．第一周期的元素只有H、He两种元素，其余周期元素都从金属元素开始，以非金属元素结束（第一周期除外），故C错误；D．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以寻找制备半导体材料的元素，如硅、锗等，故D正确；故答案为：D。3、下列有关胶体的叙述中不正确的是()A.胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小B.胶体是一种均一、稳定的混合物C.可利用丁达尔效应区分溶液和胶体D.向胶体中加入电解质溶液可使胶体聚沉，是因为电解质电离产生的阳离子中和了胶粒所带的电荷本题主要考查胶体的性质以及胶体与溶液、浊液的区别。A选项，胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别就是分散质粒子直径大小。具体来说，分散质粒子直径小于1nm的是溶液，分散质粒子直径在1nm∼100nm之间的是胶体，分散质粒子直径大于100nm的是浊液。因此，A选项是正确的。B选项，胶体具有均一性和稳定性。均一性是指胶体中的分散质粒子能够均匀分布在分散剂中，不会自发地聚集或沉淀；稳定性是指胶体在较长时间内能够保持其性质不变，不会因重力作用而发生分层或聚沉。因此，B选项也是正确的。C选项，丁达尔效应是胶体特有的一种性质，当一束光线透过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。这是因为胶体粒子对光线有散射作用。而溶液则没有这种性质，因此可以利用丁达尔效应区分溶液和胶体。所以，C选项是正确的。D选项，向胶体中加入电解质溶液可使胶体聚沉，这确实是因为电解质电离产生的离子与胶体粒子所带的电荷发生了中和作用，但这里的“中和”并不只是指阳离子与阴离子的结合，而是指电解质离子破坏了胶体粒子表面的电荷平衡，导致胶体粒子之间的排斥力减小，从而发生聚沉。此外，有些胶体粒子带正电荷，此时电解质电离产生的阴离子也会与胶体粒子所带的电荷发生“中和”作用。因此，D选项的表述不够准确，是错误的。综上所述，答案是D。4、下列关于元素周期表的说法中，正确的是()A.过渡元素全部是金属元素B.同一周期元素的原子，半径越小越容易得电子C.主族元素原子的最外层电子数都大于0D.非金属元素均位于周期表主族及0族答案：A解析：A.过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。由于它们的d轨道有未填满的电子，因此它们的化学性质非常活泼，并且都是金属元素。所以A选项正确。B.同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸