2025年河南省新乡市化学高考自测试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、已知某元素的原子在基态时电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，下列关于该元素的说法正确的是：A.该元素位于周期表中的第三周期，第ⅥA族。B.该元素属于金属元素。C.该元素的原子半径比同周期的氯原子小。D.该元素单质在常温常压下是气态。答案：A解析：此题考查学生对元素周期表结构的理解以及电子排布式的掌握。根据给出的电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，可以判断该元素有2个电子在第一层，8个电子在第二层，而第三层有6个电子，因此该元素处于第三周期，第ⅥA族。氧族元素（第ⅥA族）通常是非金属元素，且从左到右非金属性增强，因此选项B错误；由于同一周期从左向右原子半径减小，氧族元素原子半径比卤素（如氯）大，故选项C错误；根据元素的电子排布，可以推断这是硫（S），其单质在常温常压下为固态，而非气态，因此选项D也是错误的。所以正确的选项是A。2、下列关于元素周期表的描述中，哪一个正确？A.随着原子序数的增加，碱金属元素（IA族）的原子半径逐渐减小。B.在元素周期表中，从左到右非金属性逐渐减弱。C.过渡金属元素通常具有较高的熔点，这是因为它们的价电子数较多。D.卤素元素（VIIA族）随着原子序数的增加，单质的颜色逐渐变浅。答案是C。解析：选项A错误，因为碱金属元素的原子半径实际上是随原子序数的增加而增大；选项B不准确，因为非金属性在周期表中是从左到右增强，而不是减弱；选项D错误，卤素单质的颜色实际上是随着原子序数的增加而加深。因此，正确的选项是C，过渡金属由于其价层d电子的填充，导致金属键较强，因此这些元素一般具有较高的熔点。3、下列说法正确的是()A.将Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色，最后有白色沉淀生成B.某无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是CO2C.金属单质在氧化还原反应中一定作为还原剂D.焰色反应是金属单质特有的性质答案：A；C解析：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液显碱性，所以酚酞试液先变红色，又因为过氧化钠具有强氧化性，能漂白有色物质，所以过一会儿红色褪去，反应还生成氧气，为无色气体，且有白色沉淀CaCO3生成，故A正确；B．某无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，故B错误；C．金属单质在反应中只能失去电子，化合价升高，则金属单质在氧化还原反应中一定作为还原剂，故C正确；D．焰色反应是元素的性质，金属单质和金属化合物灼烧时都可以发生焰色反应，如NaCl灼烧时火焰颜色为黄色，故D错误；故选：AC。4、下列有关说法正确的是()A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，溶液的pH变为4B.25∘C时，KspAgCl=1.8×10−10，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCl固体，cAg+增大C.反应2H2g+O2g═2H2Og△H=−483.6kJ⋅mol−1，则氢气的燃烧热为241.8kJ⋅mol−1D.常温下，pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得溶液显中性答案：D解析：A选项，醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，所以将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，氢离子浓度大于原来的十分之一，即溶液的pH小于4，故A错误；B选项，AgCl的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入少量NaCl固体，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，银离子浓度减小，故B错误；C选项，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，热化学方程式中生成的是气态水，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ⋅mol−1，故C错误；D选项，常温下，pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，等体积混合，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，溶液显中性，故D正确。5、下列说法中正确的是()A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键结合的双原子分子一定是极性分子D.直线型分子一定是非极性分子本题主要考查化学键与分子极性的关系，掌握分子极性的判断方法是解题的关键。A选项：含有非极性键的分子不一定是非极性分子。例如，H2O2分子中含有O−O非极性键，但由于H−O键是极性键，且分子结构不对称，因此H2O2是极性分子。所以A选项错误。B选项：非极性分子中不一定含有非极性键。例如，CO2分子是非极性分子，但其分子中只含有C=O极性键，没有非极性键。所以B选项错误。C选项：由极性键结合的双原子分子，由于分子中正负电荷