第2课时离子与相对原子质量学习重点1.带电的或叫做离子，带正电的原子叫，带负电的原子叫。物质有趋于稳定状态的特点，原子也不例外，有趋于稳定结构的特点。稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电子层，则2电子是稳定结构)［阅读］请学生阅读课本P55“离子的形成”一段内容，同时思考问题。(1)什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？(2)如何来表示离子的符号呢？(3)讲述NaCl的形成过程。(4)离子与原子有什么区别与联系？［学生阅读，思考并讨论交流］1.离子的定义与分类离子：带电的原子或原子团。阳离子：带正电荷的原子。阴离子：带负电荷的原子。（2）离子所带电荷数值的确定：原子形成的离子所带电荷的数值等于每一个原子得失电子的数目。如：1个钠原子失去＿＿＿个电子形成钠离子，带＿＿＿个单位的＿＿＿电荷；1个氯原子得到＿＿＿个电子形成氯离子，带＿＿＿个单位的＿＿＿电荷。2.离子的符号(1)离子的表示方法阳离子：Xn+如Mg2+(镁离子)，NH4+(铵根离子)阴离子：Xn-如Cl-(氯离子)，SO42-(硫酸根离子)离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、-”在数字后面，离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。(2)离子符号的意义3.NaCl的形成过程粒子种类5.物质的构成(1)由原子构成的物质:①金属②固态非金属③稀有气体(2)大部分物质由分子构成(3)离子化合物由离子构成【思考】下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？①Ne②S③KCl④Al⑤N2⑥Fe⑦CO2⑧MgS⑨Cu⑩Ar⑪SO2⑫P6.元素、分子、原子、离子、物质间的关系例下面是五种粒子的结构示意图：（1）属于原子的是。（2）属于阳离子的是。（3）电子层结构相同的是。1.相对原子质量的定义以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。构成原子的粒子的质量【归纳总结】(1)相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是一，符号是Ar（单位1，一般不写出）。(2)因为与质子、中子相比,电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。相对原子质量约等于质子数加中子数。课题2原子的结构第2课时离子与相对原子质量2.相对原子质量某原子的实际质量（kg）标准碳原子质量（kg）×（2）相对原子质量不是原子的真实质量，是比值（3）相对原子质量≈质子数+中子数1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。(4)金属的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中一般较易电子；非金属的原子最外层电子数目一般4个，在化学反应中一般较易电子；稀有气体的原子最外电子层有个电子(氦有个电子)，这是一种相对稳定的结构。2.选择题(3)碳的相对原子质量是()。A.12gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12g(4)核电荷数少于核外电子数的一定是()。A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子5.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？6.碳12原子的质量为1.993×10-26kg,一种铁原子的质量为9.288×10-26kg,计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。