第二部分专题复习高分保障重点类型突破【思路点拨】向一定质量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液生成氯化银沉淀的质量开始不断增加，至AgNO3完全反应完后沉淀的质量就不会再增加了；向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，能够快速地生成氧气，但是二氧化锰只能改变反应的速度，而不能改变产物的质量；恒温条件下饱和的KNO3溶液蒸发适量水，溶液中溶质的质量分数不变；氢氧化钠溶液中加水时碱性减弱，pH会减小，但不会因为加水而导致溶液显酸性。押题训练C电解水生成氢气和氧气的体积比是2∶1，而不是质量比，故A错误；由化学方程式：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，可知生成相同质量的氢气需要的锌的质量大于铁，故B错误；高锰酸钾加热一段时间才分解，随着生成氧气质量的增加，固体质量在不断减少，但是锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数变大；反应结束后，固体质量不再减少，则固体中锰元素的质量分数也不再改变，故C正确；氢氧化钠是一种碱，无论加入多少水稀释，溶液仍显碱性，pH始终大于7，故D错误。D由图可知，b点所示溶液的pH＜7；d点所示溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d，故A错误；由化学方程式可知：NaOH+HCl===NaCl+H2O4036.5由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故B错误；由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液变红色，故C错误；d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故D正确。【例2】现实生活中，氨气多用作制冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。(1)，该反应属于基本反应类型的化合反应。(2)请你根据下表信息分析用NH3取代H2作为能源的优点：①由于NH3比H2沸点高，所以更易液化，便于储存和运输。②NH3泄漏时易发现是因为有刺激性气味，同时它易溶于水，便于处理。押题训练B根据质量守恒定律可得X＝(18＋1＋2＋32)－(26＋2＋12)＝13，A说法正确；在反应过程中乙的质量由1g增加到26g，乙应是生成物，B说法错误；反应中乙、丁的质量比为(26g－1g)∶(32g－12g)＝5∶4，C说法正确；物质丙在反应过程中质量没有变化，可能是催化剂，也可能不参加反应，D说法正确。4．[2017·枣庄中考]在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是()A．a一定是反应物B．x＋y＝20C．x的取值范围一定是0≤x≤30D．反应生成c与d的质量比为2∶1C反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差值是生成的质量或参加反应的质量。c质量增加20g－10g＝10g，故c是生成物，d质量增加20g－15g＝5g，故d是生成物，两种物质增加的质量之和是15g，而b只有5g，a肯定是反应物；如果b是反应物，则(30－x)＋(5－y)＝10＋5，变形得：x＋y＝20，如果b是生成物，30－x＝10＋5＋(y－5)，变形得：x＋y＝20，B正确；由于0≤y≤20，则x的取值范围是0≤x≤20，C错误；反应生成c与d的质量比为10g∶5g＝2∶1，D正确。【例3】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%(或4/5)。(2)制取氢气的反应过程为C＋H2OCO＋H2，CO＋H2OCO2＋H2。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是H2O(填化学式)。(3)原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化，净化的过程是先把原混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸(或碱石灰等干燥剂)(合理即可)。(4)写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式：N2＋3H22NH3。(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如控制温度在－183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在－33.5℃。【思路点拨】(1)空气中氮气的体积分数约为78%(或4/5)。(2)制取氢气的两个反应中提供氧元素的反应物都是水，所以表现氧化性的物质是水，即H2O。(3)可利用CO2与碱溶液的反应除去CO2，即将混合气体通过NaOH溶液，然后再通过浓硫酸(或碱石灰等干燥剂)除去水蒸气。(4)N2与H2反应生成NH3，条件是高温、高压、催化剂。(5)N