广东省佛山市化学高一上学期试题及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应必然同时发生C.氧化剂在反应中失去电子，所含元素的化合价升高D.还原剂在反应中发生还原反应答案：B解析：A．氧化还原反应的本质是电子的转移，即氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，而化合价的变化是氧化还原反应的特征，故A错误；B．在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，氧化反应和还原反应必然同时发生，故B正确；C．氧化剂在反应中得电子，所含元素的化合价降低，被还原，故C错误；D．还原剂在反应中失电子，所含元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故D错误；故选B。2、某无色溶液可能含有K+、Na+、Fe3+、NH4+、Cl−、SO42−、CO32−、SiO32−、AlO2−等离子中的若干种。为确定其组成，进行如下实验：①取少量溶液，逐滴加入盐酸溶液，先无明显变化，后有气体逸出，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀；②另取少量溶液，加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色无味、使湿润红色石蕊试纸不变色的气体。下列推断正确的是()A.该溶液中一定存在Cl−、CO32−、AlO2−B.该溶液中一定不存在Fe3+、NH4+、SiO32−C.该溶液中可能存在K+、Na+、SO42−D.若向该溶液中加入足量盐酸溶液，产生的气体在标准状况下为2.24L，则溶液中CO32−的浓度为0.1mol/L答案：C解析：A．取少量溶液，逐滴加入盐酸溶液，先无明显变化，说明溶液中不存在与氢离子反应产生气体的CO32−、SiO32−、AlO2−等离子，后又有气体逸出，该气体只能为二氧化碳，说明溶液中一定存在CO32−离子，则一定不存在与碳酸根离子反应的Fe3+、SiO32−等离子；再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，但溶液中是否存在氯离子无法确定，因为前面加入的盐酸引入了氯离子，故A错误；B．另取少量溶液，加入氢氧化钠溶液并加热，产生无色无味、使湿润红色石蕊试纸不变色的气体，该气体为氨气，但溶液中不一定存在NH4+离子，因为溶液中一定存在CO32−，则溶液中的氢离子被碳酸根离子反应掉，所以无法判断溶液中是否存在铵根离子，故B错误；C．根据以上分析可知，溶液中一定存在CO32−，一定不存在Fe3+、SiO32−，可能存在K+、Na+、SO42−等离子，故C正确；D．若向该溶液中加入足量盐酸溶液，产生的气体在标准状况下为2.24L，该气体的物质的量为：2.24L22.4L/mol=0.1mol，由于二氧化碳为易溶于水，则溶液体积不知，无法计算碳酸根离子的浓度，故D错误；故选C。3、下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是()A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子晶体的晶格能越大，离子键越强C.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低D.含有阴离子的晶体一定含有阳离子答案：B；D解析：A.两种元素组成的分子中不一定只有极性键，也可能含有非极性键。例如，过氧化氢（H2O2）分子就是由氢元素和氧元素两种元素组成的，但它含有H−O极性键和O−O非极性键，故A错误；B.离子晶体的晶格能是反映离子键强弱的物理量，晶格能越大，离子键越强，破坏该离子键所需的能量就越高，故B正确；C.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点低。有些金属晶体的熔点并不高，例如汞（Hg）在常温下就是液态，其熔点远低于一些分子晶体如二氧化硅（SiO2）等，故C错误；D.晶体呈电中性，晶体中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。因此，含有阴离子的晶体一定含有阳离子，以维持晶体的电中性，故D正确。综上所述，正确答案为B和D。4、下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是()A.金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火B.实验后剩余的金属钠应放回原试剂瓶C.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入容量瓶中溶解答案：B解析：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，应使用沙土盖灭，故A错误；B．实验后剩余的金属钠，由于钠很活泼，且放回原试剂瓶后不影响其他试剂，所以应放回原试剂瓶，不能随意丢弃，也不能放回废液缸，故B正确；C．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二者产物不完全相同，故C错误；D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不能在容量瓶中溶解溶质，应该在烧杯中溶解，然后冷却至室温后转移到容量瓶中