化学必修二测试题（一）可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Mg：24K：39Cu：64I：127考试时间：45分钟第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语的书写正确的是（）A．氯气分子的电子式Cl∶ClB．氢气分子的电子式H∶HC．氯化镁的电子式D．氯化钠的电子式2．下表符号中“2”的含义正确的一组是（）H2He2ClCa2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电子数D质量数质子数中子数电荷数3．2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是（）A.和的质子数相同，互称为同位素B.和的中子数相同，互称为同位素C.和的核外电子数相同，是同一种核素D.和的质量数不同，不能互称为同位素4．放射性同位素铀的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．51B．92C．143D．2355．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HXB．H2XC．XH4D．XH36．下列有关叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强8．已知阴离子的原子核内有x个中子，Wg阴离子含有的电子的物质的量为（）A．(m-x)nmolB．W(m-x-n)molC．molD．mol9．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．D＞A＞C＞BD．C＞A＞B＞D10.在2A+B3C+4D反应中，下列表示该反应速率最快的是（）A、VA=0.5mol/L―1.S―1B、VB=0.3mol/L―1.S―1C、VC=0.8mol/L―1.S―1D、VD=1.0mol/L―1.S―111．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同选择题答案题号123456789101112答案第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题13．已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量。14．下列是中学化学实验操作的内容：①碘的升华；②氢氧化钠溶解于水；③过氧化钠溶解于水；④氯化氢溶解于水。其中没有发生化学键断裂的是____________；（填写序号，下同）只发生离子键断裂的是___________；只发生共价键断裂的是____________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是___________。15．A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：（1）写出D的元素符号，E的最高价氧化物的水化物的分子式。（2）画出B元素的原子结构示意图。（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号。（4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：、。16．有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外