钠临潼区雨金中学李晓娟一．教学目标：知识技能目标：根据考试大纲的要求，学生要在掌握钠的重要性质的同时，会进行有关的计算，能够把知识灵活运用。能力方法目标：通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。情感态度目标：通过实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。二．教学重点与难点：重点：钠的化学性质。难点：对实验现象的观察和分析。三．教学方法：问题探究法四．教学过程回忆：（提出问题）钠为什么要保存在煤油中？直接放入空气中会变成什么呢？把钠投入水中有什么现象？会不会“一石激起千层浪”？[板书]：=1\*GB4㈠钠的物理性质复习探究：1．钠保存在。2．钠与水反应实验操作过程。3．钠与水反应的现象。学生总结钠的物理性质：[板书]：金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。[板书]：=2\*GB4㈡钠的化学性质复习探究：钠原子的结构示意图。化学性质。在反应中易。具有强的。在自然界的存在形式。[板书]：1.与非金属单质的反应=1\*GB3①与氧气的反应常温4Na+O2==2Na2O(氧化钠，白色)加热2Na+O2=Na2O2(过氧化钠淡黄色)注：钠和氧气在不同条件下生成不同的产物，书写化学方程式必须注明反应条件。=2\*GB3②与氯气，硫的反应由于钠是一种活泼金属，它不仅能够和氧气反应，还能够和氯气、单质硫等反应。2Na+CI2==2NaCI281+112Na+S==Na2S（硫化钠）[讲解]：钠具有很强的还原性，这是钠的原子结构决定的，其原子结构示意图如图所示，原子最外层只有一个电子，因此非常容易失去电子，在化学反应中表现出很强的还原性。[板书]：2．与水的反应实验现象：钠漂浮在水面上钠熔成闪亮的小球，四处游动,发出“嘶嘶”的声音,溶液变红[现象探究]：对于这个实验现象，我们该怎么来解释？[学生思考回答]：漂浮在水面上，说明钠的密度比水小;钠熔成小球，说明反应放热了，钠的熔点底，因此会熔化成小球;四处游动是由于有气体生成，推动钠小球运动溶液变红是由于生成了碱，碱能够使酚酞变红.[板书]：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑[板书]：3.与酸的反应[讲解]钠与酸反应先与酸反应剩余的在和水反应2Na+2Hcl=2Nacl+H2↑4.与某些有机物的反应2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2↑2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2↑2Na+2C6H5OH=2C6H5ONa+H2↑酸性：CH3COOH>C6H5OH>H2O>C2H5OH5．与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液，现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓钠与水溶液反应小结有酸酸为先，无酸水为先6.4Na+TiCl4==4NaCl+Ti三、钠的存在、保存与制取存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·10H2O）硝酸钠(NaNO3)保存：隔绝空气和水，加煤油密封(ρNa>ρ煤油）。制取：电解熔融的氯化钠四、钠的用途1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属↑