教学课题金属钠的相关知识梳理教学目标掌握金属钠的物理知识和化学知识掌握相关实验的操作和主意事项运用知识解答试题重点难点钠与氧气、氯气等非金属反应钠与水反应氢氧化钠的性质碳酸钠与碳酸氢钠的对比焰色反应教学过程一、知识梳理（一）、金属元素概述1、存在：自然界中，金属大多数以态存在。在地壳中含量最多的金属是。2、物理性质：多数金属具有金属光泽，具有性、性和性。导电性最好的金属是，延展性最好的金属是，常温下仅有为液体。3、化学性质：（1）、金属院子最外层电子数一般，在化学反应中易失电子，表现强；（2）、大多数金属能与非金属单质O2、Cl2等反应，能与酸和某些盐溶液反应；（3）、金属只有化合价，无负化合价。（二）、钠1、结构:原子结构示意图电子式轨道排布式2.、物理性质颜色硬度导电性密度熔点比水比煤油3．化学性质——还原性(1)跟非金属单质反应：O2；常温Na+O2点燃或加热Na+O2Cl2：在氯气中燃烧：Na+Cl2(黄光、白烟)(2)钠与水（滴有酚酞）反应：Na+H2O=（实质：）现象及解释：(3)钠与酸反应：Na+HCl===钠与酸的反应比水反应更，极易爆炸。（4）钠与碱溶液反应：实质是和水反应（5）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。例如：钠与CuSO4溶液反应：Na+H2O=(1)CuSO4+NaOH＝(2)合并(1)(2)得：Na+H2O+CuSO4=练习：①钠与氯化铝溶液的反应：②钠与氯化铵溶液的反应：（6）钠与熔融盐的反应：Na+KCl=Na+TiCl4=4.钠的存在制取和存放（1）自然界中钠元素以化合态存在，有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠等。（2）制备：电解熔融氯化钠，化学方程式：(3)钠的存放:实验室中少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。5、用途：钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。思考：钠在空气中放置的变化（三）、钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2ONa2O2颜色、状态氧的化合价电子式稳定性生成条件物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应与CO2反应与盐酸反应用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）碳酸钠碳酸氢钠俗名水溶性溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性与盐酸反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应足量：不足：与BaCl2反应相互转化用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等思考：Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法（四）、焰色反应1.概念：许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质。注意有些金属元素没有焰色反应，如等。2.常见元素焰色：钠是，钾是（透过观察）等。3.操作步骤：洗、烧、蘸、烧（洗）。（五）、碱金属元素1、位置和结构：在元素周期表中位于族，最外层都有个电子。2、物理性质：随着原子序数的递增熔点逐渐，密度逐渐，特例。3、化学性质：随着原子序数的递增，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，性质以钠对比。注意：锂的保存即锂和氧气的反应二、要点名师透析（一）、Na2O2的特性与计算1.Na2O2与CO2、H2O的反应规律：Na2O2＋H2O=；Na2O2＋CO2=。根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系：（1）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。(2)物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。(3)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体(或单一气体)体积的eq\f(1,2)，也等于生成氧气的量。(4)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应均不能发生)。即凡分子组成符合(CO)m·(H2)nn的物质，Wg该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为Wg。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，