高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)综合模拟题（三套）特级教师胡征善高中化学培优工程(竞赛、“强基计划”考试)模拟题（一）特级教师胡征善1.写化学方程式（10分）（1）2009年复旦大学的周鸣飞教授课题组与德国柏林自由大学的Riedel教授合作，通过金属铱原子和氧气分子反应的方法首次在低温稀有气体基质中制备了四氧化铱中性分子（Ir：5d76s2），后又采用脉冲激光溅射-超声分子束载带技术在气相条件下制备了四氧化铱离子。（2）(SCSN3)2溶于NaOH溶液中（3）在乙醚中，四氢铝锂与四氯化硅反应生成一种气体和两种盐（4）天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主要成分之一的橄榄石与水和二氧化碳反应，可生成甲烷。橄榄石是原硅酸镁和原硅酸亚铁，反应后变为蛇纹石[3MgO·2SiO2·2H2O]和磁铁矿。（5）甲基丙基苯膦(有一对对映体)与HCl反应生成鏻盐2.（10分）化合物A是白色固体，不溶于水，加热剧烈分解，产生一固体B和气体C。固体B不溶于水或HCl(aq)，但溶于热的稀HNO3，得一溶液D及气体E。E无色在空气中变红。溶液D用HCl(aq)处理时得一白色沉淀F。气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁作用则生成白色固体G。G与水作用得另一种白色固体H及气体J。J使湿润的红色石蕊试纸变蓝，固体H可溶于稀H2SO4得溶液I。化合物A用H2S溶液处理得黑色沉淀K、无色溶液L和气体C。过滤后，固体K溶于浓HNO3得气体E、黄色固体M和溶液D。滤液L用NaOH溶液处理得气体J。（1）写出G、I、M所代表物质的化学式。（2）写出A用H2S溶液处理的化学方程式，并分析电子转移情况。（3）已知(F/B)=0.2223，V(D/B)=0.7996V。求F在水中的Ksp(F)。3.（11分）电解法回收废气中NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。（1）电极a、b属于阴极的是______，电极反应为__________________________。（2）为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：____________________________________。电路中转移n(e—)与补充n(A)之比为_______。（3）若恒稳电路中电流强度为80.4A，通电20min，请分析溶液中离子通过阳离子交换膜的情况______________（1mol电子的电量96.48kC）。溶液中各离子的增量(△n)分别是__________________________4.（10分）将0.0167molI2和0.0167molH2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热至1500K，体系达平衡，总压强为4.56bar(1bar=100kPa)。体系存在如下平衡：（1）I2(g)2I(g)Kp1=2.00（2）I2(g)+H2(g)2HI(g)Kp2—6（3）HI(g)H(g)+I(g)Kp3=8×10（4）H2(g)2H(g)Kp4计算：（1）1500K未反应时I2(g)和H2(g)的分压。[R=8.314J/(mol·K)]（2）1500K平衡时体系中除H(g)外所有物种的分压。（3）Kp2。（4）Kp4(若未算出Kp2，可设Kp2=10.0)。为使处理过程简洁方便，务必使用如下约定符号！在平衡表达式中默认各分压项均除以标准分压。体系I2(g)起I2(g)平I(g)平H2(g)起H2(g)平H(g)平HI(g)平总压始分压衡分压衡分压始分压衡分压衡分压衡分压p1x0x1x2y0y1y2z5.（14分）四氟化氙(XeF4)是首例发现的稀有气体二元化合物，具有强氧化性，也是很好的氟化剂。（1）XeF4与水剧烈反应能生成三氧化氙、两种单质和一种酸，其化学方程式为_____________________________。三氧化氙的空间构型为____________。（2）XeF4与丙烯反应生成1,1-二氟丙烷和Xe的化学方程式为______________。—55℃化合+I（3）XeF+CFBF离子化合物C2IF+Xe+CFBF4652反应①反应②5652其中C是首例有机氙(Ⅳ)化物，含Xe31%(质量分数)，—20℃以下稳定；阴离子为四氟硼酸根，阳离子为含Xe的苯环。a.写出C的化学式(表示出阴、阳离子)________________；指出中心原子的杂化类型______、__________。b.写出反应②化学方程式____________________________________；c.C是有机氙化物的理由是_______