《电解池电解原理》的教学设计【目标设计】1．教学目标（1）知识与技能目标：了解电解池的工作原理；能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。（2）过程与方法目标：通过实验探究，利用微粒观和氧化还原理论进行分析,构建概念模型。形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。体验科学探究的过程，在实验探究与交流活动中，训练学生的理论思维能力，以及分析处理信息的能力。（3）情感态度与价值观目标：通过有关化学实验，激发探究欲望。在实验探究过程中，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。2．重难点分析：重点：应用氧化还原反应理论分析电解池的工作原理，正确书写电极及电解池方程式。难点：实验现象的理论分析和处理，概念模型的构建。【教学环节设计】【探究过程】环学生活动归理提升设计意图节1．如何将水（或重物）从低处输送到高处？【方向引领】【设计意图：】能量可以相互转化，问题1和22．钠在氯气中燃烧，现象是什么？用图示表示其能量变化过程。非自发过程在一定条借助生活实例和分析氯化钠能否自发分解为钠和氯气。工业上如何冶炼金属钠？前件下可强制进行常见反应从能量【原电池模型】角度为学生建立置方向引领3．分析下图，判断下列说法正确的是（）通过问题3作回顾原电池原理业模型，为学生建立电解池原理模型搭建思维桥A以上能形成原电池的是A、D、F梁。BE和F中铁片为负极，发生氧化反应CA和F中硫酸根离子均向锌片附近移动DE中Fe–-3e==Fe3+下列说法不正确的是（）【设计意图：】A工业生产中常用电解熔融氯化钠制备金属钠单质的氧化（还原）帮助学生建立氧每性越强，其离子的还化还原强弱观，B依据湿法炼铜原理，可推测氧化性Fe2+<Cu2+课原（氧化）能力越弱为本节备好理论C在轮船表面嵌入锌块，可以减缓船体腐蚀一------强弱律工具。题D氯气通入NaS溶液中出现浑浊，说明还原性Cl->S2-2探【温故知新】【电解模型初建】【设计意图：】【投影】电解熔融NaCl的装置究1.初建概念：(1)案例选择依一据：老知识，最2.初建装置：：简单，应用广。【合作探究】【问题一】通电前，熔融态NaCl存在哪（2）通过问题3.初识原理：些离子？运动情况如何？初组，引导学生借能量转化：建助微粒观和氧化【问题二】通电后，外电路上电子是如何流动的？阴阳离子的运动电极反应：电还原理论分析熔情况是否改变？为什么？外电路：解内电路：融电解池宏观现池象，挖掘本质，【问题三】离子定向移动到电极表面时发生什么反应？属于什么反模应类型？初步建立电解模型型。【问题四】如何从能量的角度认识电解的过程？思【设计意图：】维除了熔融条件，还有什么条件能使电解质电离？巧妙过渡，拓展过学生思维外延，渡深化探究活动。探【实验探究】分组实验：电解氯化铜溶液【完善电解模型】【设计意图：】究1．完善概念：电解质【实验探究】培二（熔融或溶液）导电养学生“提出问：过程就是电解质的电题----实验探究解过程-化学变化---解决问题”的完2．完善装置：思维品质。1、指导学生按要求组装仪器，认识实验装置，完成实验并认真观察善【理论分析】实验现象并填写下表：电继续通过问题电极电极现推测电极反应反应类型电子得失解名称象组，引导学生思池阴极3．完善原理模型：维深化，用微观阳极模理论分析溶液电总式型【理论分析】结合实验结论，讨论以下问题：解池的宏观现1通电前，溶液中存在哪些离子？运动情况如何？象，挖掘本质，进一步完善电解2通电后，外电路上电子是如何流动的？阴阳离子的运动情况是否强弱律---先后律改变？为什么？模型。3哪些离子定向移动到电极表面时发生反应？为什么？4.结合以上信息，分析归纳电解池构成条件和工作原理。过【问题生成】溶液中水电离产生H+和OH-不参加反应原因是什么？渡【实验探究】对照实验：分别电解氯化钠溶液和硫酸铜溶液，并和电解氯【放电顺序】【设计意图：】化铜溶液作对照.认真观察实验现象并记录实验结论：（惰性电极）【实验探究】电解电极名称电极现象电极反应反应类型电子得失阴极：培养学生多角度探质溶（材料）尝试，多个试验，究液阳极：三氯化阴极（石墨）强弱律---由个别到一般，钠溶从中进行类比或探液阳极（石墨）先后律究对照，通过实验硫酸阴极（石墨）电铜溶解结论对照发现规液电极反