2025年山东省聊城市化学高考复习试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种元素的原子半径最大？A.氟(F)B.钠(Na)C.氯(Cl)D.镁(Mg)【答案】B.钠(Na)【解析】原子半径是指原子核到最外层电子的距离。随着原子序数的增加，在同一周期内，由于有效核电荷的增加，原子半径会逐渐减小。而在不同的周期之间，由于电子层数的增加，即使有效核电荷增加，原子半径也会由于新增加的电子层而变大。在给出的选项中，氟和氯位于第二周期和第三周期，它们的原子半径较小；镁虽然也位于第三周期，但由于钠位于第三周期的开始位置并且电子层数与镁相同，但是核电荷比镁小，所以钠的原子半径相对较大。因此，正确答案是钠(Na)。2、下列关于苯的说法中，不正确的是()A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃B.苯分子具有平面正六边形结构，12个原子共平面C.苯在催化剂条件下能与液溴发生取代反应D.苯是一种无色、有特殊气味的液体，难溶于水，易溶于有机溶剂答案：A解析：A．苯的分子式为C6H6，从分子式看，其不饱和度为2×6+2−62=4，说明苯分子中含有不饱和键，而饱和烃只含有单键，故苯不属于饱和烃；同时，由于苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，其性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．苯分子具有平面正六边形结构，每个碳原子都采取sp2杂化方式，形成三个σ键，未参与杂化的一个p电子形成大π键，苯分子中11个原子（6个碳原子和5个氢原子）共平面，但题目中说12个原子共平面是不准确的，因为苯分子中只有11个原子，不过从理解题意来看，这里可能是指苯环上的原子共平面，故可认为B正确（但严格来说，B选项的表述存在问题）；C．苯在催化剂（如铁粉或溴化铁）条件下能与液溴发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，这是苯的一个重要化学性质，故C正确；D．苯是一种无色、有特殊气味的液体，这是苯的物理性质；同时，由于苯是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，苯难溶于水；但苯能与许多有机溶剂（如乙醇、乙醚等）混溶，因为这些有机溶剂也是非极性的，故D正确。综上所述，不正确的选项是A。3、下列有关元素周期表的说法正确的是()A.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第VIII族，共16纵列B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.同一主族元素从上到下，金属性依次减弱，非金属性依次增强D.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱答案：A解析：A选项：元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，其中第VIII族包含8、9、10三个纵列，因此共16纵列，故A正确；B选项：元素周期表中，二、三周期含有8种元素，其余周期（除第一周期外）含有18种元素，故B错误；C选项：同一主族元素从上到下，随着原子序数的递增，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，则元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故C错误；D选项：同一周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子核外电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，则元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故D错误；综上所述，选A。4、下列说法正确的是()A.用pH试纸测得某溶液的pH为2.3B.向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现白雾D.把氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量答案：C解析：A选项，pH试纸测定的数值是整数，不能测得某溶液的pH为2.3，故A错误；B选项，向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，只能说明该溶液不是碱性溶液，可能显酸性或中性，不能说明一定显中性，故B错误；C选项，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方出现白雾，故C正确；D选项，氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在托盘上称量，故D错误。综上所述，答案是C。5、在标准状况下，11.2L的某气体质量为14g，该气体最有可能是什么？A.氢气(H₂)B.氮气(N₂)C.二氧化碳(CO₂)D.乙烯(C₂H₄)答案稍后给出，在此之前，请根据理想气体状态方程PV=nRT计算该气体的摩尔质量。标准状况是指温度为273K和压力为1atm或101.3kPa的条件。在此条件下，1mol的任何理想气体占据体积约为22.4L。使用这些信息，我们可以计算出气体的摩尔质量和分子式，从而确定正确答案。我们来计算一下：通过计算得出，该气体的摩尔质量为28g/mol。现在我们可以来看选