九上科学第4节几种盐的性质(第2课时)学案一．课前尝试1．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的()A石灰水B.氯化钾溶液C．硝酸D.盐酸2．鸡蛋壳（主要成份是CaCO3放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是____________________，可用____________________化学方程式表示。3．如何鉴别氯化钠、碳酸钠、硫酸钠三种无色溶液？二．课堂互动1、盐的性质实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？――产生白色沉淀写出有关的反应方程式：Na2CO3+CaCI2=CaCO3↓+2NaCI讨论：结合上述的实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？⑴酸＋盐→新盐＋新盐⑵碱＋盐→新碱＋新盐⑶盐＋盐→新盐＋新盐练习：根据上述三个反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。分析：以这三个化学方程式为例，引出复分解反应的概念复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。思考：中和反应是否是复分解反应？注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上述的反应规律外，复分解反应发生的条件是：条件：１．反应物都溶于水２．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。2、认识部分酸、碱和盐的溶解性表记忆规律练习：1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Mg(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________练习：给出几种物质，判断它们之间能否发生复分解反应3、盐的制取：思考：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？比一比，谁想的多！（1）金属＋酸——盐＋氢气（2）酸＋金属氧化物——盐＋水（3）酸＋碱——盐＋水（4）酸＋盐——新酸＋新盐（5）碱＋盐——新碱＋新盐（6）碱＋酸性氧化物——盐＋水（7）金属＋盐——新金属＋新盐（8）盐＋盐——新盐＋新盐思考：你能写出获得ZnCI2的途经有多少？用化学方程式表示。阅读：P26候氏制碱法4、盐与化肥（1）.化肥的类型:（2）.说出下列属于哪一类化肥类型？Ca(H2PO4)2K3PO4K2SO4KCl(NH4)3PO4NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3NH4ClkNO3K2CO3（3）.说一说氮、磷、钾对植物的作用（4）.氮肥(铵盐)的制取：（5）.铵盐的性质：铵盐能与碱反应，生成氨气（6）.在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？5．课堂练习课本练习1－3题多媒体中的练习，另补充下列练习（1）、农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列化肥中，属于复合肥料的是()A．硝酸钾（KNO3）B.尿素[CO(NH2)2]C.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]D.硫酸钾（K2SO4）（2）、有五种溶液,分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液，氯化镁溶液、无色酚肽试液,若选用一种试剂将他们区分开来,你选择哪一种?（）A.H2SO4B.AgNO3C.NaOHD.Mg(OH)2（3）、可一次将AgNO3、Na2CO3、MgCl三种溶液区分开来的试剂是()A.HNO3溶液B.NaCl溶液C.Na2SO4溶液D.稀盐酸（4）、下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是（）A、氢氧化钠纯碱Na2CO3B、氯化钠食盐NaClC、硫酸铜晶体胆矾CuSO4D、碳酸钙生石灰Ca(OH)2三、课后提升1.检验NH4+的方法：2.实验时，有同学不小心放错了胶头滴管，使得NaNO3溶液的试剂瓶中可能混入NaCl、NaOH、Na2CO3和Na2SO4中的一种或几种。为了验证，他们进行了如图所示的实验。请回答：(1)由步骤①可知：此溶液中含有_______；(2)由步骤②可知：此溶液不存在_____；(3)由步骤③可知：此溶液中含有_____；(4)某同学由步骤②判断这瓶NaN03溶液中含有NaCl，你认为是否正确？_______(填“正确”或“错误”)，原因是_____________。