晶体结构晶体的概念晶体结构离子晶体分子晶体分子间作用力原子晶体石墨课堂练习课堂练习题(3)GBO晶体中所含铋氧化物的化学式__。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。下列每组物质发生变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是：()碘和干冰升华D.(3)GBO晶体中所含铋氧化物的化学式__。某氧化镍样品组成为Nio.把分子聚集在一起的作用力。课堂练习题C70分子中所含五边形数为_____,六边形数为______.(全国)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。晶体中无单个分子存在；若知：①在GBO中，锗处于其最高价态②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。哪些物质属于分子晶体?课堂练习题石墨的熔沸点为什么很高？而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3(全国高考)年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;②C60分子只含有五边形和六边形;③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:顶点数＋面数－棱边数＝2据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.请回答下列问题:(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是______,理由是:_______________.(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“能够〞或“不可能”)__,并简述其理由：__.(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.C60分子所含单键数为_______________.(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.C70分子中所含五边形数为_____,六边形数为______.(全国)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是____和____。(2)GBO晶体的化学式是_____。(3)GBO晶体中所含铋氧化物的化学式__。(全国)(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO〔氧化镍〕晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a·10-8cm，计算NiO晶体的密度〔已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol-1).(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Nio.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。，故NiO晶体密度为：强碱、部分金属氧化物、部分盐类。卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有C70分子中所含五边形数为_____,六边形数为______.分子间通过分子间作用力结合成的晶体。中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间沿伸得到完美晶体。课堂练习题食盐和蔗糖熔化B.晶体中无单个分子存在；强碱、部分金属氧化物、部分盐类。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-核间距为a×10-8㎝，计算NiO晶体密度〔已知NiO摩尔质量为74.某氧化镍样品组成为Nio.(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.(3)GBO晶体中所含铋氧化物的化学式__。而此小正方体体积为(a×10-8㎝)31(2000全国)某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍〞代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种Na干冰的晶体结构图(一)干冰的晶体结构图(二)金刚石的晶体结构图石墨的晶体结构图原子晶体再见Good-bye!谢谢