2025年福建省漳州市化学高二上学期模拟试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaClB、H2SO4C、H2O2D、CO2答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而非电解质则是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。A选项NaCl是典型的离子化合物，溶于水后电离出Na+和Cl-，能导电，故为电解质；B选项H2SO4是强酸，溶于水后电离出H+和SO42-，能导电，故为电解质；C选项H2O2是过氧化物，溶于水后部分电离出H+和O2-，能导电，故为电解质；D选项CO2是共价分子，溶于水后不电离，不能导电，故为非电解质。因此，正确答案是D。2、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaCl（固体）B、HCl（气体）C、CO2（气体）D、NaOH（固体）答案：C解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下不能导电的物质。NaCl（固体）和NaOH（固体）都是强电解质，在水中溶解后能够导电；HCl（气体）在水中溶解后会形成H+和Cl-，因此也是电解质。而CO2（气体）在水中溶解后形成碳酸（H2CO3），但碳酸在水中的电离程度很小，导电性很弱，因此CO2可以被视为非电解质。3、下列关于同位素的说法正确的是（）A.同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的化学性质相同，但物理性质不同C.同位素的质量数一定相同D.同位素的原子序数一定不同答案：A解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子。选项A正确描述了同位素的定义。选项B错误，虽然同位素的化学性质相同，但物理性质如质量、密度等可能不同。选项C错误，同位素的质量数是不同的，因为它们的中子数不同。选项D错误，同位素的原子序数是相同的，因为它们是同一元素。4、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.只有金属元素之间才能形成离子键B.离子化合物中一定含有共价键C.非金属元素之间只能形成共价键D.共价键是由电子从原子核中移出形成的答案：C解析：A选项错误，因为非金属元素之间也可以形成离子键，如铵盐（NH4Cl）；B选项错误，因为离子化合物中不一定含有共价键，如NaCl；D选项错误，共价键是由原子之间共享电子形成的。C选项正确，非金属元素之间通常通过共享电子形成共价键。5、下列物质中，属于非电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.氨气（NH3）D.硫酸（H2SO4）答案：C解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不能导电的化合物。氨气（NH3）在水中溶解后，生成的是NH4+和OH-离子，但NH3本身并不电离，因此属于非电解质。而氢氧化钠、氯化钠和硫酸都是电解质，它们在水中能电离出自由移动的离子，从而导电。所以正确答案是C。6、在标准状况下，11.2L的某气体质量为14g，该气体最有可能是下列哪一种？A.氧气(O₂)B.氮气(N₂)C.一氧化碳(CO)D.二氧化碳(CO₂)答案：C.一氧化碳(CO)解析：首先计算该气体的摩尔质量。标准状况下的气体体积为11.2L，由于1mol任何理想气体在标准状况下的体积均为22.4L，因此该气体物质的量为11.2L/22.4L/mol=0.5mol。根据质量与物质的量的关系式m=n*M，可以求得气体的摩尔质量M：m-质量=14gn-物质的量=0.5mol由此得出：M=m/n=14g/0.5mol=28g/mol接下来我们比较一下各选项的摩尔质量：氧气(O₂)的摩尔质量约为32g/mol氮气(N₂)的摩尔质量约为28g/mol一氧化碳(CO)的摩尔质量约为28g/mol二氧化碳(CO₂)的摩尔质量约为44g/mol根据计算结果，摩尔质量为28g/mol的气体可能是氮气(N₂)或一氧化碳(CO)，但是考虑到常见气体的化学性质及题目中给出的选项，正确答案为一氧化碳(CO)。这里我们可以通过计算来验证这个结论。计算得出的摩尔质量为28.0g/mol，这确实与一氧化碳（CO）的摩尔质量相匹配，同时也与氮气（N₂）的摩尔质量相同。基于题目提供的选项和计算结果，学生应当选择C.一氧化碳(CO)作为正确答案。7、在下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.乙醇（C2H5OH）D.硫酸（H2SO4）答案：C解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不能导电的物质。A选项氯化钠是离子化合物，溶于水能导电；B选项氢氧化钠也是离子化合物，溶于水能导电；D选项硫酸是强酸，溶于水能导电。而C选项乙醇是有机物，溶于水不导电，因此属于非电解质。8、在下列反应中，属于加成反应的是：A、CH4+Cl2→CH3Cl+H