图像专题1、（2010江苏卷）常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)B．点②所示溶液中：C(Na+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-)C．点③所示溶液中：C(Na+)＞C(OH-)＞C(CH3COO-)＞C(H+)D．滴定过程中可能出现：C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)＞C(H+)＞C(Na+)＞C(OH-)2．（2012·扬州期末）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：7550C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)，实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），右图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系。下列说法正确的是A．a点转化率为75%，若起始向1L恒容容器中充入1mol乙苯，则平衡常数为2.25B．b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为1/19C．恒容时加入稀释剂能减小C6H5C2H5平衡转化率D．b点和c点温度和压强相同，所以反应速率也相等n(Fen+)xYn(Fe)ab3.一定的量稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，离子浓度变化如图示(上图)，下列说法正确的是A.b=2aB.X、Y分别表示Fe3+和Fe2+C.a→b的反应是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD.b处对应的溶液，加入稀硫酸一定产生无色气体4．(2012·南京二模)下列图示与对应的叙述相符的是：A．图5表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。B．图6表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B﹥Ａ。C．图7表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。D．图8表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线5（2012·无锡期末）下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图Ⅳ表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大6．(2012·泗洪中学模拟)将一定浓度的硫酸加水稀释，下列图像可能符合的是（m为加水的质量）（）。7．（2012·淮安三模）下列图示与对应叙述相符的是A．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大B．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C．图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化8.已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝②25℃时，mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：图2（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理由。（3）mol·L-1HF溶液与mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。