第6讲钠及其化合物一、钠1.钠的物理性质钠是一种柔软的、银白色的、有金属光泽的金属,具有良好的导电性、导热性,密度比水①小,比煤油大,熔点较低。2.钠的化学性质(1)与非金属反应:2Na+Cl2 2NaCl,2Na+S Na2S,4Na+O2 2Na2O,2Na+O2 Na2O2。(2)与水反应:②2Na+2H2O 2NaOH+H2↑(与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应)。钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释 (3)与酸反应:2Na+2H+ 2Na++H2↑。(4)与盐溶液反应a.钠投入到NaCl稀溶液中,有H2产生,离子方程式为③2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑。b.钠投入到饱和NaCl溶液中,有H2产生,同时有NaCl晶体析出(恢复至原温度)。c.钠投入到NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。d.钠投入到CuSO4溶液中,有H2产生并有蓝色沉淀Cu(OH)2生成。3.钠的制取、保存和用途(1)制取:④2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。(2)保存:由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠要保存在煤油或石蜡中。(3)用途:用来制取Na2O2等化合物;工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金自测1将一小块钠投入CuSO4溶液中,产生的现象如何?分步写出反应的离子方程式及总的离子方程式。答案产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH- Cu(OH)2↓;2Na+2H2O+Cu2+ 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑。自测2金属钠露置在空气中会发生一系列变化:银白色金属钠 (生成 ) (生成 ) (NaOH ) (生成 ) (生成 )。二、钠的重要化合物1.钠的氧化物的比较2.氢氧化钠(1)物理性质1)颜色状态:白色固体。2)俗称:⑦烧碱、火碱、苛性钠。3)溶解性:易溶于水。4)潮解:在空气中容易潮解,在实验室中可用固体NaOH作⑧干燥剂。(2)化学性质NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,具有碱的通性。1)NaOH溶于水后完全电离,能使酸碱指示剂变色。2)与酸和酚发生反应,如HCl、CH3COOH、C6H5OH等。3)与酸酐发生反应,如SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5和(CH3CO)2O等。4)与某些非金属单质反应,如Cl2、S等。5)与两性氧化物、两性氢氧化物反应,如⑨Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2等。6)与盐发生复分解反应,如含N 、Cu2+、HC 、H2P 、HS 等的盐。7)提供碱性环境发生无机和有机反应,如卤代烃的水解反应和消去反应、油脂的皂化等。(3)工业制法原理(电解饱和食盐水):⑩2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。3.Na2CO3与NaHCO3的比较4.氯化钠俗名食盐,是典型的离子晶体,熔点801℃,沸点1413℃。纯净的NaCl不潮解,粗盐中含有 MgCl2、CaCl2等杂质,会吸收空气中的水分而潮解。食盐在生活和医疗上有重要用途,如在日常生活中用于菜肴调味,腌制鱼、肉等;医用生理盐水即 0.9%的NaCl溶液。此外,食盐还是重要的化工原料。5.焰色反应(1)定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应。(2)操作步骤a.点燃酒精灯。b.将焊在玻璃棒上的铂丝放入 稀盐酸中清洗,再放到酒精灯外焰上灼烧,直至火焰呈现原来的颜色。c.用铂丝蘸取待测物,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色[在观察钾的火焰颜色时,应透过 蓝色钴玻璃(可滤去掩盖紫色的黄光)]。d.将铂丝用 稀盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色,再做其他实验。 名师点睛(1)焰色反应不是化学变化,而是一种物理现象,主要用于钠、钾等碱金属和碱土金属及其离子的检验。焰色反应是元素的性质,不因元素的存在形式改变而改变。(2)用稀盐酸的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。(3)焰色反应中所用的外焰部分应是无色或浅色的。(4)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。自测3判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。(1)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物的原因是2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 ()(2)反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑中,H2O既不是氧化剂也不是还原剂 ()(3)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式为Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑ ()(4)Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 ()(5)Na2O2的电子式为Na·· ···· ··Na