金属资源的利用和保护?教学设计(第1课时)一、教学目的(一)知识与技能1.知道一些常见的金属(铁)等矿物2.理解从铁矿石中将铁复原出来的方法。3.会根据化学方程式对含有含杂质的反响物或生成物进展有关计算。(二)过程与方法通过搜集材料、查阅资料、讨论交流等详细探究活动获得良好学习习惯和学习方法。(三)情感态度与价值观通过炼铁的教学，使学生体会到化学在消费中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际消费的指导作用。二、教学重点1.工业炼铁原理。2.根据化学方程式对含有含杂质的反响物或生成物进展有关计算。三、教学难点根据化学方程式对含有含杂质的反响物或生成物进展有关计算。四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)，一氧化碳复原氧化铁视频五、教学过程环节老师活动学生活动设计意图新课导入2分钟我们知道自然界中只有金、银等少数金属以单质形式存在，大局部的金属是以化合物形式存在的，那么我们在消费、生活中用到最多的金属——铁是怎样炼成的？学生倾听。考虑。答复炼铁需要铁矿石、需要复原剂。激发学生的学习欲望。新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片假如你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？我们学过的复原剂有碳、一氧化碳，选择哪种复原剂呢？炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反响？学生考虑、讨论选择适宜的铁矿石。考虑、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做复原剂。考虑、讨论高炉内发生的化学反响，并写出化学方程式。培养学生解决问题的才能。展示一氧化碳复原氧化铁的图片，播放视频?一氧化碳复原氧化铁?。提出问题：在实验过程中应注意哪些平安事项？学生观看图片和视频。讨论在实验中的考前须知。1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。2．实验完毕后，先停顿加热继续通CO至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。培养学生的环保意识、平安意识。在实验过程中发生了几个化学反响，写出化学方程式学生书写化学方程式。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2体会科学的方法在实验中的作用。练习书写化学方程式。引导学生分析比拟工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。学生讨论后答复：1．产物不同。工业炼铁得到的是生铁，实验室得到的是纯铁。2．设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。3．温度不同。高炉内温度高，玻璃管内温度较低。4．对环境影响不同。高炉炼铁对环境影响大，实验室对环境影响小5．操作难易程度不同。高炉炼铁工艺复杂，实验室操作简单。等等。培养学生分析问题的才能。体会到化工消费与实验室消费的不同。展例如题例1．某炼铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，理论上可消费含Fe98%的生铁多少吨？提示学生在根据化学方程式计算时，代入的数据都是纯洁物的质量，所以需要求出铁矿石中氧化铁的质量，然后再进展计算。学生在讨论、计算过程中老师巡视、指导。学生考虑、独立完成例题后交流。例1．解：Fe2O3质量为5000t×76%＝3800t设：生铁质量为x，那么纯铁质量为98%·xFe2O3＋3CO2Fe＋3CO21601123800t98%·x160∶3800t＝112∶98%·xx＝2714.3t答：理论上可日产含铁98%的生铁2714.3吨体会到化学方程式计算在化工消费中的作用。培养学生解决问题的才能。例2．某炼铁厂每天消费1000t含Fe96%的生铁理论上需消耗含Fe2O370%的赤铁矿石多少吨？巡视、指导学生进展计算。例2．解：Fe质量为1000t×96%＝960t设：铁矿石质量为x，那么氧化铁质量为70%·xFe2O3+3CO2Fe＋3CO216011270%x960t160∶70%x＝112∶960tx＝1959.2t答:需消耗含氧化铁70%的赤铁矿1959.2吨稳固含杂质的化学方程式计算。展示图片认识其他几种金属矿石。鼓励学生努力学习化学，发现更好的冶炼金属的方法。学生观看图片，聆听老师讲解几种矿石。培养学生热爱化学，合理利用资源的意识。课堂小结3分钟1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石2．炼铁的原理：在高温下用一氧化碳将铁矿石中的铁复原出来。3．炼铁的设备：高炉4．炼铁时发生的反响5．关于含杂质的化学方程式计算