高三化学期中考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：相对原子质量：C12H1O16S32Cu64第=1\*ROMANI卷一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。）1．以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是（）A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B．碱能跟一切非金属氧化物反应C．单质和化合物的反应一定是置换反D．置换反应不一定要在溶液中进行2.下面关于电解质电离的叙述正确的是（）A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质3．下列说法正确的是（）①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱②1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等③17O2和18O2互为同分异构体④第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强⑤16O218O2A个氧原子⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果A.②③④B.②⑤⑥C.②⑥4．有关KH＋H2O===KOH＋H2↑的反应说法正确的是（）A.H2既是氧化产物又是还原产物B.H2O既是氧化剂又是还原剂C.向反应后所得溶液中加入盐酸，最终溶液一定显酸性D.在标准状况下，当生成H2时转移电子1mol5．下列叙述正确的是（）A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．用食醋除去水壶内壁上的水垢时所发生的反应是水解反应C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生,再通入NH3，仍不产生沉淀6．把Fe和Al的混合物溶于过量的稀盐酸，向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，有沉淀a生成。过滤，向滤液中通入过量的CO2气体后得到沉淀b,加热沉淀b至质量不再发生变化，得到残渣。上述沉淀a、沉淀b和残渣分别为（）A.Fe(OH)3；Al(OH)3；Al2O3B.Al(OH)3；Fe(OH)3；Fe2O3C.Fe(OH)3Al(OH)3；Fe(OH)3Al(OH)3；Fe2O3Al2O3D.Al(OH)3；Fe(OH)3；Al2O37．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A.将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋B.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2ONaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－D.大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是：（）A.高铁酸钾中铁显+6价B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质9.用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是（）∶∶2∶∶210.把适量Na2O2加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是（）2SO3C.MgC12311．下列说法中正确的是（）①向石蕊试液中缓慢通入过量的Cl2，溶液最终呈无色②SiO2不能与硝酸反应，但能与氢氟酸、NaOH溶液反应，并且是酸性氧化物③铁与浓硫酸、浓硝酸在常温下均不发生反应④CO2、SO2、NO2均是大气污染物，并且都能形成酸雨⑤用质量分数为98%，密度为1l的浓H2SO4配制浓度为2.3mol/L的稀H2SO4溶液500ml时，需要用量筒量