第六单元碳和碳的氧化物1、碳的单质（1）金刚石：①物理性质：金刚石是无色、透明的正八面体形状的固体，是天然存在的物质，不导电，不导热。②用途：用于划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等。（2）石墨：①物理性质：石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，性，性。②用途：用于电极、铅笔芯、润滑剂等。（3）其他碳单质：①C60分子：是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。②碳纳米管：由碳原子构成的管状分子。2、碳的化学性质（1）在常温下，具有稳定性。（2）碳跟氧气反应：①在氧气充足的条件下反应式为②在氧气不充足的条件下反应式为（3）碳跟某些氧化物的反应（性）反应式为木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊；黑色粉末中有红色固体生成。注意：①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温；②操作时注意试管口要略向下倾斜；③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。3、实验室制取气体实验的方法（1）需要研究实验室制法的化学反应原理（2）需要研究制取这种气体所采用的实验装置①气体发生装置：a．反应物的状态：固体与固体反应；固体与液体反应；液体与液体反应。b．反应条件：常温；加热；加催化剂等。②气体收集装置：a．排空气法：密度比空气大用向上排空气法；密度比空气小用向下排空气法。b．排水法：不易溶于水、不与水发生反应时，可用排水法。3、实验室制取二氧化碳（1）反应药品：跟或（主要成分是碳酸钙）反应。（2）反应原理：（3）发生装置的选择：由于反应物是块状的大理石火石灰石与稀盐酸反应，且反应不需要加热，生成的二氧化碳能溶于水，因此二氧化碳的发生装置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。一般情况下，由于制取二氧化碳时所需反应物的量较多，常用大试管、锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶。（4）收集装置的选择：因为二氧化碳溶于水，并且部分与水反应生成碳酸，故不用法。又因为二氧化碳的密度比空气大，故可用法收集。（5）实验步骤：①检查装置的气密性；②装块状药品大理石或石灰石；③塞紧双空胶塞；④由长颈漏斗加液体；⑤收集气体。（6）注意事项：①长颈漏斗的下端管口应形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸散；②反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出；③不加热；④集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以利于排净空气。（7）验满、检验及净化：①验满：把放在集气瓶口，如果火焰，证明瓶内已充满二氧化碳。②检验：把气体通入中，如果变浑浊，证明是二氧化碳气体。③净化：若制取二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有的洗气瓶（除去氯化氢气体），再通过盛有的洗气瓶（除去水蒸气）。5、二氧化碳的工业制法原理：高温煅烧石灰石，产生生石灰，副产品是二氧化碳。方程式为6、二氧化碳的性质：①物理性质：一般是一种无色无味的气体,,密度比空气大,水。②化学性质：二氧化碳不能燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给，二氧化碳与水反应能生成碳酸反应式为，能使澄清的石灰水变浑浊反应式为7、二氧化碳的用途及对环境的影响：（1）灭火：因为二氧化碳，同时（物理性质），因此常用二氧化碳灭火。（2）干冰：固态的二氧化碳叫，可用作和。（4）温室效应：导致温室效应的气体主要是二氧化碳，其余的还有、、等。防止温室效应的措施有：减少使用煤、石油、天然气等化石燃料；更多地利用太阳能、风能、水能等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐。8、一氧化碳的性质及用途：（1）物理性质：通常情况下，是一种无色无味的气体，水，密度。（2）化学性质：一氧化碳具有性，点燃后与氧发生反应生成二氧化碳；一氧化碳具有性，煤气中毒就是一氧化碳引起的；吸烟有害健康，也由于一氧化碳有毒；一氧化碳具有性。（3）用途：①用作气体燃料；②冶炼金属。练习题1.“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是（）A.组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B.性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧C.用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨D.危害：CO2会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒2.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是（）A．该方法的优点是没有能耗B．该方法可减少碳排放C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用D．“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶3.下列说法不正确的是（）A．利用木