讲义——第6单元：海水中的化学第1节：海洋化学资源知识点总结：海水中溶解的盐占3.5%海水中含有大量的化学元素：Cl-、Na+、SO42-、Mg2+、Ca2+、K+等天然气主要成分：甲烷（CH4），请问最简单的有机物是什么？（第8单元）什么叫可燃冰：天然气和水在低温高压条件下形成的病状物质，主要成分：甲烷和水“未来能源”，“21世纪能源”是什么：天然气水合物海底蕴藏一种含多种金属的矿物——多金属结核，也称锰结核海水淡化方法：蒸馏法“多级闪级蒸馏法”是主要方法，其他方法：结晶法（结冰）和膜法淡化海水化学方程式：海水制取金属镁海水(+石灰乳)→氢氧化镁(+盐酸)→氯化镁（+通电）→镁(注意顺序)CaCO3=CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2（白色沉淀）通电Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2=Mg+Cl2↑海底矿物最多的是海洋石油和天然气。可燃冰：天然气水合物混合物“未来能源”“21世纪能源”温室气体锰结核：多金属结核不是合金实验：蒸馏法淡化海水问题：（1）图中的导管为什么比较长？（2）为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？ABC学会Cl–的检验方法：海水淡化方法：蒸馏法（多级闪急蒸馏法）、结晶法、膜法。第2节：海水晒盐知识点总结：海水中提取实验方法：盐田法（太阳能蒸发法），海水晒盐过程理解，蒸发池和结晶池，过程中形成食盐的饱和溶液，过程中得到的晶体为“粗盐”，剩余的液体成为母液（也称苦卤）。深度理解海水晒盐：随着海水的蒸发，得到了氯化钠的饱和溶液，对于其他的溶质并未饱和，所以继续蒸发，海水时氯化钠结晶析出，而其他的溶质仍留在母液中。什么叫苦卤？含有大量无机盐的水溶液，俗称苦卤、饱和溶液：在一定温度下，在一定溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液（适用于溶解度随温度的升高而增大的物质）溶液是否饱和是对某一溶质而言的，对其他的溶质来说，不一定是饱和溶液，如饱和食盐水中还能继续溶解蔗糖固体。通过温度的改变实现饱和溶液与不饱和溶液的转化，适用于大多数固体物质，对气体和少数固体（如熟石灰）等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的。饱和溶液和浓稀溶液的关系：A饱和溶液不一定是浓溶液。B不饱和溶液不一定是稀溶液。C同温度下同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程叫结晶，举例如海水“晒盐”结晶分为：蒸发结晶和降温结晶什么时候采用蒸发结晶什么时候采用降温结晶影响固体物质在水中的溶解限量的因素：溶质的性质温度溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。它表示某种物质在某种溶剂中的溶解限度四要素：一定温度100g溶剂饱和状态溶质的质量（g）绘制溶解曲线图，p15,两个图差别在哪里（随温度变化溶解度变化趋势，Ca（OH）2溶解度特点），氯化铵和氯化钾溶解曲线交叉点代表什么意思含义：（1）溶解度曲线上的点，表示某一温度下该物质的溶解度。（2）曲线走向表示物质的溶解度随温度的变化情况。（3）曲线的交点表示某一温度下，两种物质的溶解度相同。（4）曲线下面的点，表示该温度下的不饱和溶液；曲线上面的点，表示该温度下的过饱和溶液。规律：（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3（2）少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如NaCl(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2溶解度曲线的应用：A从曲线图上能看出各物质的溶解度随温度变化而变化的趋势B能查到0。C—100。C范围内任一温度下这几种物质的溶解度。C比较几种物质在同一温度下溶解度的大小；比较两种物质在某一温度范围内溶解度的大小。D根据曲线走向，确定混合物分离或物质提纯的方法。案例分析：1、什么情况下可以用降温结晶的方法从溶液中提取固体物质？（即冷却热饱和溶液法）2、KNO3和NaCl的分离A、KNO3量多、NaCl量少—冷却热饱和溶液法B、KNO3量少、NaCl量多—蒸发溶剂法固体物质的溶解性溶解度和质量分数计算从结晶法提纯粗盐的步骤：溶解、过滤、蒸发（物理方法）重结晶的方法能够将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质除去。工业用化学方法除去可溶性杂质得到精盐☆（除BaCl2一定在Na2CO3的前面）（1）（2）（3）（4）（5）（6）第3节海水“制碱”知识点总结：纯碱：碳酸钠，易溶于水；苏打：碳酸钠（蒸馒头，熬粥，洗涤剂），小苏打：碳酸氢钠（灭火器中提供CO2的主要原料，食品中发酵粉的主要原料，饮料中原料，治