山东高考化学模拟试题7．下列说法中正确的是A．SO2、NO2、CO2等酸性氧化物是形成酸雨的主要因素B．核能尽管是一种热值高的新型能源，但污染严重、危害大，应禁止开发C．二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料D．倡导“低碳生活”可以降低化石能源的消耗，有利于控制温室气体的排放8．常温下，向pH＝1的某酸溶液和pH＝13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3∶1，其原因可能是A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C．两溶液的体积相同，酸是弱酸D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大9．下列说法中正确的是A．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等10．下列说法中正确的是A．石油主要含有碳、氢两种元素，石油分馏的各馏分均是纯净物B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃C．制备乙酸乙酯时，将乙醇、醋酸混合后沿内壁慢慢注入盛有浓硫酸的试管中D．淀粉、蛋白质、油脂都能发生水解反应，都是高分子化合物11．下列描述中正确的是A．标准状况下，密闭容器中11.2LNO2气体，分子数为0.5NAB．常温下，测得盐NaA溶液的pH＞7，则酸HA是弱电解质C．胶体能发生丁达尔效应、聚沉和电泳是因为胶体粒子带有电荷D．在加入铝粉能够产生氢气的溶液中，Na＋、、、可以大量共存12．室温下，0.1mol·L－1某一元弱碱（MOH）溶液中＝1.0×108，下列叙述错误的是A．该一元碱溶液的pH＝11B．该溶液中水的离子积常数KW为1.0×10－14C．该溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－11mol·L－1D．V1LpH＝1盐酸溶液与V2L0.1mol·L－1MOH溶液混合，若混合溶液pH＝7，则V1＝V202461.20.8n(mol)0.4t(s)ABCD13．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量随时间的变化如右图所示（产物为气体）。下列对该反应的推断错误的是A．该反应的化学方程式为6A＋2C3B＋4DB．反应前一秒内，v(A)＞v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·(L·s)－1D．该反应的平衡常数表达式为K＝28．氨气是一种重要工作原料，在工农业生产中具有重要的应用。⑴已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝180.5kJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－905kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol－1则N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)的△H＝_________________________。⑵在一定条件下，将2amolNH3置于容积为1L的密闭容器中，反应达到平衡时（如图Ⅰ），A点NH3的转化率为20%，则混合气体中H2的体积分数为，氨气分解的平衡常数为KA＝____（用含a的代数式表示，不必化简）；当温度由T1变化到T2时，KAKB（填“＞”、“＜”或“＝”）。氨气水(酚酞)止水夹水图Ⅰ图Ⅱc(H2)ABT1T2T/K⑶某兴趣小组的同学在实验室中用氨气进行喷泉实验（装置如图Ⅱ），上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是____。⑷工业上常用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是。A．该反应属于置换反应B．氧化性：Cl2＞N2C．若管道漏气遇氨就会产生白烟D．转移6mol电子时，有2molNH3参与反应工业品KOH溶液AB阳离子交换膜H2O(含少量KOH)ab电源29.氢氧化钾、硫酸亚铁、铜等都具有广泛的用途。⑴工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。①除去杂质后的氢氧化钾溶液，从液体出口A处导出，则a是电源的极。②该电解槽的阳极反应式为。③通电开始后，阴极附近溶液pH将会，其原因是。⑵某兴趣小组在实验室中，利用废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体，他们的前2步操作如下：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，洗去废铁屑表面的油污，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；用离子方程式和必要的文字，解释用热Na2CO3溶