沉淀滴定法：沉淀反应为基础的容量分析方法1滴定曲线滴定开始前：[Cl-]=0.1000mol/L,pCl=1.00待测物：Cl-待测物：X-（=Cl-、Br-、I-、SCN-）8.2莫尔法实验确定：浓度～5.810-3mol/L用0.1000mol/LAg+滴定0.1000mol/LKCl,指示剂[CrO42-]=5.00×10-3mol/L。计算由指示剂引入的终点误差。(生成可判断终点的AgCrO4需消耗2.00×10-5mol/L的Ag+)总多消耗的Ag+:[Ag+]总=0.43×10-5+2.00×10-5=2.43×10-5mol/L终点误差：酸度：pH6.5~10.0；有NH3存在：pH6.5~7.2优点：测Cl-、Br-直接、简单、准确8.3佛尔哈德法标准溶液：AgNO3、NH4SCN滴定Cl-时，到达终点，振荡，红色退去(沉淀转化)Volhard返滴定法测Cl-时应采取的措施强酸性溶液(0.3mol/LHNO3)中,弱酸盐不沉淀Ag+8.4法扬司法吸附指示剂的变色原理：化学计量点后，沉淀表面荷电状态发生变化，指示剂在沉淀表面静电吸附导致其结构变化，进而导致颜色变化，指示滴定终点。吸附指示剂对滴定条件的要求：指示剂要带与待测离子相同电荷静电作用强度要满足指示剂的吸附充分吸附，沉淀表面积大指示剂的吸附能力弱于待测离子吸附指示剂对滴定条件的要求：指示剂要带与待测离子相反电荷静电作用强度要满足指示剂的吸附充分吸附，沉淀表面积大指示剂的吸附能力弱于待测离子吸附指示剂对滴定条件的要求：指示剂的吸附能力弱于待测离子吸附指示剂的滴定条件的要求：指示剂要带与待测离子相反电荷静电作用强度要满足指示剂的吸附充分吸附，沉淀表面积大指示剂的吸附能力弱于待测离子滴定剂Ag＋对滴定条件的要求：不能生成Ag(OH)的沉淀法扬司法的滴定条件：常用的吸附指示剂:8.5标准溶液的配制与标定指示剂8.2.1、滴定分析法小结酸碱滴定滴定曲线计量点：1pHsp=—(pcsp+pKa)2氧化还原滴定计量点：8.2.1.四种滴定法的共同之处：a.强酸（碱）的滴定产物是H2O，从滴定开始至结束[H2O]=55.5mol/L为一常数；b.沉淀滴定有异物产生，一旦沉淀产生，它的活度就被指定为1，且不再改变；c.配位滴定产物MY一旦生成，其浓度一直在近线性地增大，直达计量点；d.氧化还原产物最简单，且产物有两种，浓度一直在变，直达计量点。8.2.3.滴定曲线的异同点