贵州省化学高三上学期自测试题及解答一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于物质分类的说法正确的是()A.SO2、SiO2、CO2均属于酸性氧化物B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D.天然气、石油和煤是三大化石燃料，均属于可再生资源答案：A；C解析：A.SO2、SiO2、CO2都能与强碱溶液反应生成盐和水，这是酸性氧化物的定义，所以它们都属于酸性氧化物，故A正确；B.硫酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸；纯碱是碳酸钠的俗称，其电离出的阴离子是碳酸根离子，属于盐，不是碱；醋酸钠是盐，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，故B错误；C.蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质；水只能部分电离，属于弱电解质，故C正确；D.天然气、石油和煤是三大化石燃料，它们大多从地下中获得，例如煤、石油和天然气。人类主要用这些化石燃料来获得能源和化工生产的原料。矿石形成于地壳的成矿过程，成矿过程由岩浆活动、侵蚀和板块构造导致，属于不可再生资源，故D错误。综上所述，正确答案是AC。2、下列关于甲烷的说法正确的是()A.甲烷分子中的碳原子采用sp3杂化，因此甲烷为正四面体结构B.甲烷分子中的C−H键是极性共价键，因此甲烷分子是极性分子C.甲烷性质稳定，不与任何物质反应D.甲烷分子中C−H键的键能很大，因此甲烷的熔点很高答案：A解析：A选项：甲烷分子中，碳原子与四个氢原子形成四个完全相同的σ键，没有孤电子对，因此碳原子的杂化轨道数为4，即采用sp3杂化。由于四个σ键的键长相等、键角相等（均为109∘28′），因此甲烷分子具有正四面体的空间结构。故A选项正确。B选项：甲烷分子中的C−H键由于碳原子和氢原子的电负性不同，是极性共价键。但是，甲烷分子是正四面体结构，四个C−H键在空间上呈对称分布，因此整个甲烷分子的正、负电荷中心重合，是非极性分子。故B选项错误。C选项：甲烷性质相对稳定，但在一定条件下可以与某些物质发生反应。例如，甲烷可以在空气中燃烧生成二氧化碳和水，也可以与氯气在光照条件下发生取代反应。故C选项错误。D选项：甲烷分子中C−H键的键能确实很大，这决定了甲烷的化学性质相对稳定。但是，甲烷的熔点高低主要取决于分子间的作用力（范德华力），与分子内的化学键能无关。由于甲烷分子间只存在较弱的范德华力，因此甲烷的熔点并不高。故D选项错误。3、下列有关物质性质的比较，正确的是()A.溶解度：NaHCO3<Na2CO3B.热稳定性：H2SiO3>H2CO3C.碱性：KOH>NaOHD.酸性：HClO4<HNO3本题考查元素周期表和元素周期律的应用，涉及溶解度、热稳定性、碱性和酸性的比较。A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；B．非金属性越强，对应最高价含氧酸的稳定性越强，则热稳定性：H2SiO3<H2CO3，故B错误；C．金属性越强，对应碱的碱性越强，金属性K>Na，则碱性：KOH>NaOH，故C正确；D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl>N，则酸性：HClO4>HNO3，故D错误；综上，本题选C。4、下列关于化学键的说法正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键，一定不含共价键B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中一定不含离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：C解析：A选项：离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键。例如，氢氧化钠（NaOH）是一个离子化合物，其中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，同时氢氧根离子中的氢原子和氧原子之间还存在共价键。因此，A选项错误。B选项：离子化合物中不一定含有金属元素。例如，氯化铵（NH4Cl）是一个离子化合物，但它并不含有金属元素。氯化铵由铵根离子和氯离子构成，它们之间通过离子键结合。因此，B选项错误。C选项：共价化合物中一定不含离子键。共价化合物是由原子之间通过共用电子对形成的化合物，它们之间只存在共价键，不存在离子键。因此，C选项正确。D选项：含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如，氢氧化钠（NaOH）中含有共价键（氢氧根离子中的氢氧键），但它是一个离子化合物，因为它还含有离子键（钠离子和氢氧根离子之间的键）。因此，D选项错误。5、下列说法正确的是()A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B.二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱溶液及强酸溶液均反应C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D