会计学铁轨(tiějuǐ)的锈蚀——（1）铁与空气(kōngqì)中的氧气、水蒸气发生化学反应。全浸在水中一周(yīzhōu)后1．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。（缓慢氧化,放热）2.在有酸性和盐条件下会加快生锈速率(sùlǜ)3．铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色.（3）防止铁制品生锈的措施(cuòshī)：(破坏铁生锈的条件即可)：P20表思考题：为什么铁制品易全部(quánbù)被锈蚀，而铝不易被锈蚀？讨论并回答(huídá)2：根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：2、怎样保护金属(jīnshǔ)资源呢?图8-26金属的回收(huíshōu)利用（2）保护金属(jīnshǔ)资源的意义：反馈(fǎnkuì)练习3.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀。下列做法中不能起防锈作用的是（）①在铁制品表面镀锌②在铁制品表面涂油脂③保留铁件表面的铁锈作保护层④在铁器表面刷油漆⑤自行车脏了用清水冲洗⑥用废酸液冲洗铁制污水管道(guǎndào)⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干A.②⑤B.③⑤⑥C.①③⑦D.②⑥⑦4.全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别(fēnbié)同时入放A、B、C三支试管中进行研究。⑴请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：⑵一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。⑶用相同材料制作，经过相同时间防锈处理(chǔlǐ)的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是___________________________________。4.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：请你认真分析数据，回答下列问题：⑴哪位(nǎwèi)同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；⑵计算样品中铁的质量分数；⑶若生产1000t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？解：⑴分析表中数据可知，甲、乙、丙三人的实验生成气的质量都是0.3g(如甲为200g+9g-208.7g＝0.3g),即各人的实验中都有一种反应物完全反应。由甲、乙数据可知，9g铁样品中的铁完全反应，甲中的酸过量。由乙、丙数据可知，(150g－25.4g)＝124.6g的稀硫酸中的H2SO4完全反应，丙中的金属过量。综合(zōnghé)分析可知乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。解：⑵乙反应生成氢气(qīnɡqì)的质量为150g+9g-158.7g＝0.3g。设Fe的质量为X。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2X0.3g⑶若生产1000t这种纯度的铁，至少需要(xūyào)含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿多少吨？3CO+Fe2O32Fe+3CO2；本单元(dānyuán)小结：2.由一种单质和一种化合物反应，生成(shēnɡchénɡ)另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。例如3.常见金属(jīnshǔ)活动性顺序如下：三、金属(jīnshǔ)资源保护作业1、背诵教学案知识点（准备默写）2、课堂作业：教学案上课堂检测NO：51课时3、课后作业：与课堂同行---------希望认真、准时、独立(dúlì)完成。谢谢(xièxie)大家