沉淀溶解平衡期末复习[课标解读]课标要求学习目标了解难溶电解质的溶解平衡。了解沉淀溶解平衡的概念及影响因素。了解溶度积及其计算。掌握沉淀溶解平衡的应用。[知识再现]一、沉淀溶解平衡与溶度积1、沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是指在一定温度下，的饱和溶液里的速率和的速率相等，溶解达到平衡状态。（2）溶度积：的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。（3）溶度积的影响因素：溶度积只是的函数。（4）溶度积的意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的能力，当化学式表示的组成中阴阳离子个数比相同时，的难溶电解质在水中的溶解能力越强。二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的溶解与生成（1）在难溶电解质溶液中，当Qc（离子积）Ksp时，就会有沉淀生成。（2）当QcKsp时，就会使沉淀溶解。2、沉淀的转化沉淀转化的实质是的移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的差别越大，这种转化趋势就越的。[例题解析]1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A、电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2、0.004mol•L-1AgNO3与0.004mol•L-1K2CrO4等体积混合，此时有无Ag2CrO4沉淀生成？（Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12mol3•L-3）3、常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A、只有AgBr沉淀生成B、AgCl和AgBr沉淀等量生成C、AgCl和AgBr都有，但以AgCl沉淀为主D、AgCl和AgBr都有，但以AgBr沉淀为主4.已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是（）A.25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大B.25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体C.25℃时CaCO3固体在20mL0.01mol·L-1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp大D.25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF25、（2008年山东，15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)+c(SO42-)，称为溶度积常数。A、加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C、d点无BaSO4沉淀生成D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp[巩固训练]1、下列说法正确的是（）A、在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B、AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2•L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，且和浓度的乘积等于Ksp=1.8×10-10mol2•L-2C、温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数D、向AgCl饱和溶液中加入盐酸，Ksp变大2、下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A、Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变3、难溶电解质AB2的饱和溶液中[A2+]=xmol•L-1，[B-]=ymol•L-1，则Ksp值为（）A、0.5xy2B、xyC、xy2D、4xy24、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析三种沉淀物的溶解度为（）A、AgCl=AgI=Ag2SB、AgCl<AgI<Ag2SC、AgCl>AgI>Ag2SD、AgI>AgCl>Ag2S5、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列物质，可使Ca(OH)2固体减少的是（）A、CaCl2B、NaOHC、.NaHSO4D、NaCl6、在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下，K