第三章物质在水溶液中的行为1．改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是()A．加入冰醋酸B．加入少量NaOH溶液C．加水稀释D．升高温度一、弱电解质的电离平衡1.电离平衡常数（K）------弱电解质电离程度相对大小的参数某温度下的0.1mol/L的CH3COOH溶液。(1)经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka＝________；(2)温度升高,Ka将________(填“变大”“不变”或“变小”)。（3）计算相同温度下0.2mol/L醋酸溶液的[H+]是多少？2.电离度α------弱电解质电离程度相对大小的另一参数二、影响电离平衡的因素：【小结】影响电离平衡的外因：学以致用B2、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色）故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列物质：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤Na2CO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥1．(08高考)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中[H＋]/[CH3COOH]值增大，可以采取的措施是()A．加少量烧碱溶液B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水2、（2009高考）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍总结：