化学考试大纲知识点过关（二）三、物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素和同位素的含义1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是ABi和Bi都含有83个中子BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi分别含有126和127个质子（2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同3．下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等（3）了解原子核外电子排布。4．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．16B．26C．36D．46（4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及应用。5．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、186．下列叙述正确的是（）A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7．同周期的X．Y．Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是A.原子半径：X＞Y＞ZB.元素的非金属性：Z＞Y＞XC.气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD.原子序数：X＞Y＞Z8．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物（6）以IA和ⅦA为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。10．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A．能与水反应B．能与硫酸反应C．能与碳酸钠反应D．能与氢氧化钠反应11．已知1—18号元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数c＞bB.离子的还原性Y2-＞Z-C.氢化物的稳定性H2Y＞HZD.原子半径X＜W12．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是：A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质13．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸（8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。14．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O215．下图