高二化学期中考试第页共NUMPAGES5页2013学年度二年级上学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟滿分：100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cu:56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．Cl2B．NH3C．CH3COOHD．NH4HCO33．下列事实可证明氨水是弱碱的是A．氨水受热易分解放出氨气B．能跟硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜C．0.1mol/L氯化铵溶液pH约为5D．氨水可以使酚酞试液变红4．已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＜0，△S＞0，可知该过程A．任何温度下均可自发进行B．任何温度下均不自发进行C．在高温下非自发进行D．在低温下非自发进行5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物的总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量，数值为57.3kJ/molD．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH>06．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作为此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2C．容器内各物质的浓度不随时间变化D．单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molZ7．下列表示化学过程的化学式书写正确的是：A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO32－+2H2OH2SO3+2OH－B．氯化银投入水中后建立平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=－890.3kJ·mol-1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol-18．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是A．①④⑥B．①②④C．②③⑥D．③⑤⑥9．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍10．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述化学反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达到平衡时PCl5为0.40mol。如果此时移走1.0mol的PCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量是A．小于0.20molB．大于0.20molC．等于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在水电离的c(H+)=1.0×10-10mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42—、SO32—B．NH4+、Al3+、SO42—、AlO2—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、Cl－、NO3—13．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最大的是A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO314．在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)＝2c(CO32－)B．c(Na+)＜[c(CO32－)+c(HCO3－)]C．c(HCO3－)＞c(H2CO3)D．c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)