教学目标【知识与技能】（1）掌握化学反应速率的定义。（2）学会有关化学反应速率的计算。（3）了解有关化学反应速率的测量方法。【过程与方法】（1）通过有关化学反应速率的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学反应的计算能力。（2）通过化学方程式的判断、比较和化学反应速率的计算，掌握比较化学反应快慢的方法。【情感态度与价值观】（1）通过生活实例，学生初步学会运用化学，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。（2）通过本节学习，培养学生的环保意识。【重点难点】化学反应速率的表示方法及计算。【教学方法】1.采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助教学。在激发学生的求知欲望、提高学生的学习兴趣的同时，也培养了学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。2.学案导学。3.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→实验探究、引导归纳→学生讨论、反思总结。【课前准备】实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50ml注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸。教具：投影仪、电脑、学案。教学设计一、导入新课【引导】大家都知道：烟花的绽放、核反应、爆炸反应瞬间就能完成，煤石油等的形成则非常缓慢，需经过亿万年，北京故宫保和殿的“云龙壁石”上的浮雕，为什么近几十年腐蚀的速率特别快？这些都涉及化学反应速率的问题，也就是我们今天要学习的内容。【板书】第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率二、推进新课【投影】节日焰火、原子弹爆炸、溶洞钟乳石的形成、岩石的风化、煤的形成、牛奶变质、钢铁生锈。【讨论总结】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。不同的反应具有不同的反应速率，那么如何定量的表示化学反应速率？（设计意图：通过生活、生产和社会中有关化学反应快慢的图片的展示；直观的引出化学反应速率。）教学环节一：化学反应速率的表示方法、表达式和单位【指导阅读】阅读教材相关内容，并指导得出化学反应速率的表示方法、表达式和单位。【板书】一、化学反应速率表示方法：用单位时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。数学表达式：v=Δc/Δt单位：mol/（L﹒S）或mol/（L﹒min）等（设计意图：明确化学反应速率的表示方法、表达式和单位，为下面化学反应速率的计算作准备。）教学环节二：化学反应速率的简单计算步骤【板书】4、化学反应速率的简单计算步骤（三段式）起始浓度c（始）变化浓度Δc（变）终了浓度c（末）例如:反应mA+nBpC起始浓度/(mol·L-1)abc转化浓度/(mol·L-1)mxnxpx某时刻浓度/(mol·L-1)a-mxb-nxc+px【试题点击】例1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。解：N2+3H22NH3起始量（mol）：130变化量（mol）：0.20.60.42s末量（mol）：1-0.23-0.60.4则VN2==0.2/2×2==0.05mol/（L·s）VH2==0.6/2×2==0.15mol/（L·s）VNH3==0.4/2×2==0.1mol/（L·s）【试题点击】例2：可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是()A.v(A)=0.15mol·(L·min)-1B.v(B)=0.65mol·(L·min)-1C.v(C)=0.4mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1解析：解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。选B。【讨论】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3.一定温度下，固体或纯液体物质的浓度可视为常数，所以不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。4.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值可能不同，但表达的意义相同。5.用化学反应速率来比较不同反应或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。6.在同一个反应中：aA+bB==cC+dDVA：VB：VC：VD==△C(A)：△C(B)：△C(C)：△C(D)==△n(A)：△n(B)：△n(C)：△n(D)==a：b：c：d(设计意图：明确化学反应速率的计算步骤及注意事项)教学环节三：化学反应速率的测定方法【过渡】化学反应速率是通过实验测定的。【板书】二、化学反应