高二化学竞赛模拟卷（1）1．H2O2的立体结构。下列关于H2O2的说法中错误的是（C）A．H2O2分子中既有极性键又有非极性键B．H2O2分子为含有非极性键的极性分子C．H2O2分子为非极性分子D．H2O2分子为既含极性键又含非极性键的极性分子2．下列除去杂质的方法正确的是（A）A．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量的铁屑，充分反应后，过滤B．除去溴苯中的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液C．除去苯酚溶液中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液D．除去N2中的少量O2：将气体通过灼热的氧化铜粉末，再收集气体3．下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（B）①制备乙烯时用的温度计；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制取氨水时氨气溶于水的导管；④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；⑤分馏石油时的温度计；⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管。A．①②④B．①④C．①②③⑥D．①②③④4．在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应，当CO+H2OCO2+H2达到平衡时，CO的体积分数为40%，则下列叙述错误的是（C）A．平衡后水蒸气的体积分数与H2相等B．平衡后水的转化率为50%C．平衡后CO的体积与CO2相等D．平衡后CO2的体积分数为20%5．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mLpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（B）A．0.1mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.4mol·L-1D．0.8mol·L-16．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．100mL2.0mol•L-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA7．下列对铍及其化合物的叙述，不正确的是（BC）A．氯化铍分子中有2对共用电子对B．铍原子半径小于硼原子半径C．单质铍能跟冷水反应放出氢气D．氢氧化铍能跟氢氧化钠溶液发生反应8．硫钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为:2Na+xS=Na2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（如图）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价，低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（BD）A．这是一种新型无机非金属材料B．此化合物可能发生加成反应C．原电池的负极反应将是单体转化为的过程D．当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g9．已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-Q2kJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(1)；△H=-Q3kJ·mol-1常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（单位：kJ）（A）A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Ql+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q210．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)11．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有鳞石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如右图所示：下列有关说法正确的是（A）A．方英石晶体中存在着SiO4结构单元B．1molSi原子形成2molSi—O键C．右图所示的结构单元中实际占有18个Si原子D．方英石晶体中，SiO2键之间的夹角为90°12．将2molA和2molB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为ω。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（AB）A．若在恒温恒容下，当x=1时，按1molB、1molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为ω