第二节乙醇乙醇俗称酒精跟我们日常生活密切联系教学目标：1、熟记乙醇的物理性质2、掌握乙醇的主要化学性质3、了解乙醇的工业制法和用途重点、难点重点：乙醇的组成和结构简式，乙醇的化学性质。难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。教学内容一、乙醇的分子结构二、乙醇的物理性质三、乙醇的化学性质1：你认为在课本实验中乙醇分子可能的断键位置是O—H键还是C—H键或C—C键？2：描述实验现象并作出合理的解释？3：实验中生成了什么气体？4：对比水与钠反应的实验现象.实验总结：乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的反应要缓和得多。其它活泼金属如钾、镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水还难于电离。注意事项：①钠是保存在煤油里，切下的钠粒要用滤纸吸去其表面的煤油。②钠的用量不要太大。与2ml无水乙醇相比，用黄豆粒大小2粒即可。③在导管口部点燃气体之前，一定要先检验气体的纯度，只有纯度符合才能点燃。钠分别与水、乙醇反应的比较2、氧化反应（1）乙醇的燃烧乙醇在空气里点燃后易燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水。C2H3CH2OH+3O22CO2+3H2O思考题：完全燃烧生成且仅生成二氧化碳和水的有机物一定是烃吗？答案：不一定。烃完全燃烧生成二氧化碳和水，烃的含氧衍生物完全燃烧也生成二氧化碳和水。（2）乙醇的催化氧化反应在加热和有催化剂（如Cu或Ag)存在的条件下，乙醇被催化氧化生成乙醛和水。2C2H3CH2OH+O22C2H3CHO+2H2O答案：由于CH3CHOH分子里OH所在的C原子上仍有H原子，而CH3COH分子里的OH所在的C原子上已无H原子，所以CH3CHOH能类似于乙醇那样的催化氧化反应，而CH3COH不能。3、消去反应－－（分子内脱水）实验：如图（乙醇与浓硫酸混合加热）知识延伸：乙醇还有一种脱水反应：分之间脱水（取代反应）乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟基。如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱水的方式也不同，以致生成物也不同。例如乙醇和浓硫酸共热到140℃左右，那么每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。四、乙醇的制法一、发酵法发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量分数）的乙醇。二、乙烯水化法以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂（硫酸或磷酸）存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很快。乙醇的用途乙醇结构：化学式、结构式和结构简式官能团与性质关系。物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性化学性质:(1)与活泼金属反应(1)与氢卤酸反应(1)氧化反应－－燃烧与制醛(1)脱水反应－－分子内脱水－－分子间脱水乙醇制法：发酵法和乙烯水化法乙醇用途：