中考复习物质的推断中考复习物质的推断中考复习物质的推断中考复习——物质得推断物质推断题得解题关键：抓住关键（“题眼”),找准解题得突破口,并从突破口出发,探求知识间得内在联系,应用多种思维方式，进行严密得分析和逻辑推理,推出符合题意得结果。基本思路：推断题常用得突破口:(一)物质得颜色特征：(常见)（1)固体:黑：CｕＯ、Fe3O4、MnO2、C、铁粉白:P２O5、MgO、生石灰CaＯ、ＮａOＨ、Ｃa(OＨ）2、CａCO3、NaCｌ、Nａ2ＣＯ3、NaＨCO3银白色:大多数金属黄：Ｓ(固体单质）紫红：Cu红棕:Fｅ2Ｏ3暗紫：KMｎO4（２）溶液:（大多数为无色溶液）蓝色:含Ｃｕ2＋得溶液，如:CuＳO４溶液、Cu（ＮO3)2溶液黄色：含Ｆe3＋得溶液,如：ＦeＣl3溶液、Ｆe2(SＯ４)3溶液、Fe(NO３)3溶液浅绿色：含Fｅ2+得溶液,如：FeCｌ2溶液、FeSO4溶液、Ｆe（NO３)2溶液紫色:高锰酸钾溶液（3）常见得气体单质：H2、O２气态化合物：CO、CO2、CH4（４）常见沉淀颜色：BaSO4、ＡgCl、CaＣＯ3、BaCO3(白色）、Ｃu（OＨ）２(蓝色）、Fe(OＨ）3（红褐色)（二）火焰颜色：（1）蓝紫色：S在氧气中燃烧（2)淡蓝色：H2、Ｓ、酒精在空气中燃烧(产生得气体使澄清石灰水变浑浊)(3)蓝色：CH4、CO在空气中燃烧(4)火星四射:铁丝在氧气中燃烧（5)冒白烟：磷在空气中燃烧(三)以物质得特征现象为突破口(1）能使澄清石灰水变浑浊得无色无味得气体是CO2（２)能使红棕色Ｆe２O３变黑得无色气体是CO、(３）能使燃烧得木条正常燃烧得气体是空气，燃烧更旺得气体是O2，使火焰熄灭得是CO2或N2（4）能使带火星得木条复燃得气体是O2（5)能在空气中燃烧生成CO2和Ｈ2O得物质是含有碳、氢元素得化合物。如ＣＨ４、Ｃ2Ｈ５ＯH（四）以元素或物质之最为突破口（1)地壳中含量最多得元素是O,含量最多得金属元素是Ａl（2）人体中含量最多得元素是O,金属元素是Ca,物质是H2O（3)空气中含量最多得元素是Ｎ(４）形成化合物最多得元素是C（5）元素得原子中质子数最小得是H(6）相对分子质量最小，密度也最小得气体是H2(7)相对分子质量最小得氧化物是Ｈ２Ｏ(8)最简单得有机物是CH４（９)最常用得溶剂是Ｈ2O（五)常见物质得用途：(1)能支持燃烧得物质是:Ｏ2，可用于炼钢得物质是Ｏ２（２）可用于人工降雨、也可做制冷剂得是CO2(3)可用作干燥剂得有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰（４）检验二氧化碳气体得是澄清石灰水(５）用于除铁锈得物质是稀硫酸、稀盐酸（6）可用于改良酸性土壤得是生石灰CaＯ、熟石灰Ca（ＯH）2（７)可用作建筑装饰材料得是大理石（8)人体中得胃酸中含有盐酸(9)做馒头、面包等发面食品用得发酵粉中含有碳酸钠、碳酸氢钠（六）物质得热效应:(1)溶于水时吸热得物质：硝酸铵（2)溶于水时放热得物质:氢氧化钠、浓硫酸(3）与水反应放出大量热得物质:氧化钙CａＯ+H２Ｏ=Ca（OH)2(七）常见得反应条件特征如“点燃”条件得反应:“燃烧”得条件均为“点燃”(单质、化合物与氧气得反应)“加热”条件得反应：（1）2KMnＯ4Ｋ2MnＯ4+MnO2+O2↑(2）２Ｃｕ＋O２2ＣuO“高温”条件得反应:（１)Ｃ、CＯ还原金属氧化物(2）ＣaCＯ３CａO+ＣO2↑（3)CO2+C２CＯ“通电”条件得反应：2Ｈ2O2Ｈ２↑＋O２↑“催化剂”条件得反应：(1)过氧化氢制氧气;（2）加热氯酸钾制氧气（八）常见得化学反应类型:1、化合反应：（1）金属与O2反应（2)非金属与O2反应（3)CO与Ｏ2反应ﻩﻩ（4)氧化物(CO2、CaO）与Ｈ2Ｏ反应2、分解反应:（1)氧化物分解(H２Ｏ、H2O2)ﻩ（2）盐分解（ＫMｎO４、KClO3、CaCO3）（3）碳酸分解(H２CO3）3、置换反应：(１)C(或H2）+金属氧化物→金属＋氧化物(2）金属＋酸→盐+H２↑(3)金属+盐溶液→盐+金属４、复分解反应:（1）酸+金属氧化物＝盐＋水（2)酸＋碱=盐+水（中和反应)(3）酸+某些盐=新酸+新盐（碳酸盐＋酸=新盐+H2O+CO2↑)(４)碱（溶液）+盐(溶液)＝新碱+新盐(生成物有沉淀）(5)盐（溶液）＋盐(溶液)=新盐＋新盐(生成物有沉淀)５、不属于任何基本反应类型得反应：（１)有机物(ＣH4、Ｃ2H5ＯH)在氧气中燃烧(2)CO还原金属氧化物(氧化铁)（３)碱溶液+某些非金属氧化物(CＯ２)=盐+水６、反应物是两种生成物是三种得反应:碳酸盐＋酸=新盐+H2O+CO2↑（九)具有相互转化关系得物质:１、直线型互变(1）单质←→化合物: