全国大学生化学竞赛答案【篇一：2014年全国高中学生化学竞赛试题】一、（6分）物质m是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知c可在d中燃烧发出苍白色火焰．m与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：(1)(1分)写出用惰性电极电解m溶液的离子方程式。(2)(1分)若a是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则g的化学式是。(3)(1分)若a是一种常见金属单质，且a与b溶液能够反应，则将过量的f溶液逐滴加入e溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是。(4)(1分)若a是一种盐，a溶液与b溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的e，则由a转化成e的离子方程式是。(5)(2分)若a是一种溶液，只可能含有h+，nh4+，mg2+，fe3+，al3+，co32-，so42-中的某些离子，当向该溶液中加入b溶液时发现生成沉淀的物质的量随b溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子：，其浓度之比为。二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成a，a遇空气变成红棕色气体b．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。（1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。（3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量b通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质是。（4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300ml某浓度的naoh溶液中，气体完全被吸收，溶液中naoh无剩余，则naoh溶液的浓度为。（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）．（5）(2分)将等物质的量a、b的混合物溶于naoh溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，计简单实验方案证明溶液中含有此溶质。三、（6分）氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成fecl3.nh2o。(1)(4分)工业上制备无水的一种工艺流程如下：①(1分)吸收塔中发生反应的离子方程式为______________________________。②(1分)简述由fecl3.6h2o晶体得到无水氯化铁的操作：___________________。③(2分)用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100ml容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10ml，加入稍过量的ki溶液，充分反应后，滴入指示剂_________（填试剂名称），用cmol的na2s2o3溶液进行滴定，终点时消耗vmlna2s2o3溶液(已知：）。则样品中氯化铁的质量分数为____________。(2)(2分)若已知：请写出fe3＋发生水解反应的热化学方程式：。四、（8分）近年以来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要组成成分。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容。200℃下，将一定量的so2和o2充人体积为1l的密闭容器中，经10min后测得10min内该反应的反应速率v(o2)=，反应达到化学平衡状态的标志是。a．so2和o2的体积比保持不变b．体系的压强保持不变c．混合气体的密度保持不变d．so2和so3物质的量之和保持不变(3)（3分）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步：。(2)(3分)用nh3催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。①(2分)写出氨气消除no污染的化学方程式，若还原产物比氧化产物多0．5mol，则反应转移电子数为。②(1分)写出ch4催化还原n2o4(g)生成n2和h2o(l)的热化学方程式：。五、（6分）运用化学反应原理分析解答一下问题。（1）以ch4和h2o为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：①(1分)ch4（g）和h2o（g）反应生成co（g）和h2（g）的热化学方程式为。②(2分)反应室3（容积为vl）中amolco与2amolh2在催化剂作用下反应生成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）co的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。p1p2(填“”、“”或“=”)。在p1压强下、100℃时，反应ch3oh(g)co(g)+2h2