会计学盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性都用1.化学方程式——中和反应(fǎnyìng)逆反应(fǎnyìng)。2.离子方程式——H2O是弱电解质，不能拆。盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液中水(zhōnꞬshuǐ)的电离盐溶液中水(zhōnꞬshuǐ)的电离水解(shuǐjiě)平衡影响水解平衡(pínghéng)的因素1.盐溶液酸碱性应用（1）热的Na2CO3溶液除油污能力强。原因：升温，促进水解，Na2CO3溶液碱性增强。（2）焊接时可用NH4Cl或ZnCl2溶液除锈。原因：两盐水解均显酸性，能溶解(róngjiě)铁锈Fe2O3。（3）NH4Cl溶液中加入镁粉产生氢气。原因：2.盐类净化剂的使用和制备明矾净水原理KAl(SO4)2→K++Al3++2SO42-Al3+水解生成Al(OH)3胶体，有吸附作用。Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+3.溶液(róngyè)的配制配制FeCl3、SnCl2等溶液(róngyè)时，需要加少量盐酸，目的是抑制Fe3+、Sn2+水解。4.蒸发溶液时，某些(mǒuxiē)盐类因水解而改变成分蒸发FeCl3、AlCl3等溶液时，不能得到纯的FeCl3、AlCl3。思考：如何得到纯的FeCl3、AlCl3固体？6.某些肥料混用时，因水解失效（1）铵态氮肥不宜(bùyí)与草木灰（主要成分K2CO3）混施。否则会“跑氨”。（2）草木灰也不能与磷肥共施，否则有难溶物如Ca3(PO4)2产生，影响植物吸收。7.利用水解除杂除去MgCl2溶液中少量(shǎoliàng)的FeCl3，可以向溶液中加入氧化镁、碳酸镁等。既不引入新的杂质，又能将FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀除去Fe3++3H2O≒Fe(OH)3+3H+MgO+2H+→Mg2++H2OMgCO3+2H+→Mg2++H2O+CO2↑7.利用水解除杂⊙已知pH≥9.6，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀(chéndiàn)pH≥6.4，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀(chéndiàn)pH≥3.7，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀(chéndiàn)除去CuCl2溶液中少量的FeCl2，可以采用的方法是（）A.加适量NaOH，调节pH≥9.6B.加纯铜，使Fe2+还原成FeC.先将Fe2+氧化成Fe3+，再调节pH=4左右7.利用(lìyòng)水解除杂⊙除去CuCl2溶液中所含的Fe3+时，最好是向溶液中加入适量的（）A.NaOHB.氨水C.CuOD.CuCO3E.Cu(OH)28.某些离子因为水解不能共存。两盐溶液相遇时，由于酸碱性相反，互相促进而发生“双水解”，所以不能共存。如：Al2(SO4)3和NaHCO3溶液相遇产生大量泡沫(pàomò)，起到灭火作用——泡沫(pàomò)灭火器原理。Al3++3HCO3-→Al(OH)3↓+3CO2↑如：AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合产生白色沉淀Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH)3↓（Al3+和AlO2-不能共存）（1）有沉淀与气体生成，可完全反应拓展(tuòzhǎn)知识9.利用盐类水解组成缓冲溶液9.利用盐类水解组成缓冲溶液（在加入少量酸或碱和水时能大大减低pH变动的溶液）弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）弱碱和它的盐（NH3·H2O---NH4Cl）多元弱酸的酸式盐及其对应(duìyìng)的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4）9.利用盐类水解组成缓冲溶液pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用。多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化.在生化研究工作(gōngzuò)中，常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。以NaHCO3溶液为例，分析(fēnxī)电离和水解的情况HCO3-电离导致溶液呈酸性HCO3-≒H++CO32-HCO3-水解导致溶液呈碱性HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-HCO3-水解程度>电离程度，溶液呈碱性⊙在小苏打溶液中，存在着HCO3-的电离平衡的同时还有水解平衡。在AlCl3溶液中加入(jiārù)NaHCO3溶液会产生Al(OH)3白色沉淀，在NaAlO2溶液中加入(jiārù)NaHCO3溶液也产生Al(OH)3白色沉淀。说明原因Al3+和HCO3-双水解产生沉淀HCO3-电离产生H+，和AlO2-反应生成沉淀(1)电荷守恒:阴阳离子所带电荷总数相等例：硫化钠、磷酸钠中的电荷守恒(2)物料守恒：原子(yuánzǐ)守恒例：碳酸钠、碳酸氢