2024年福建省化学高一上学期模拟试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于纯净物？A.空气B.海水C.氧化铁D.石灰水答案：C.氧化铁解析：在选项中，空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；海水含有水、盐分等成分，也属于混合物；氧化铁由铁和氧两种元素按照固定比例组成，是一种纯净物；石灰水是氢氧化钙溶解于水形成的溶液，因此也是混合物。所以正确答案是C.氧化铁。这是第一题的一个示例。2、下列关于化学键类型的说法中，正确的是（）A.离子键和共价键都是通过原子间的电荷作用形成的B.活泼金属和活泼非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物C.所有共价键都是由相同或不同非金属原子形成的D.金属元素和非金属元素之间形成的化合物中可能含有共价键答案：D解析：选项A错误，因为离子键是通过金属和非金属原子之间的电荷作用形成的，而共价键是通过非金属原子之间的电子共享形成的；选项B错误，因为并非所有活泼金属和活泼非金属元素之间形成的化合物都是离子化合物，例如某些金属氢化物；选项C错误，因为共价键不一定是由相同或不同非金属原子形成的，有些共价键是由非金属元素和氢元素形成的，如氨气（NH3）中的N-H键。选项D正确，因为金属元素和非金属元素之间形成的化合物中可能同时含有离子键和共价键，例如氯化铝（AlCl3）中铝和氯之间存在共价键，而铝和氯离子之间存在离子键。3、下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是()A.原子是微小的实心球体，可以再分B.离子是原子中质子数发生变化得到的粒子C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的水分子中的氢原子都来自氢气D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数答案：C解析：A选项，原子并不是微小的实心球体，而是由位于中心的原子核和核外电子构成的。原子核又由质子和中子组成，质子和中子还有更精细的结构，因此原子是可以再分的。所以A选项错误。B选项，离子是原子或原子团在得到或失去电子后形成的带电微粒。在这个过程中，原子的质子数并没有发生变化，而是电子数发生了变化，从而导致了电性的变化。所以B选项错误。C选项，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类、数目和质量都不变。因此，纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的水分子中的氢原子确实都来自氢气。所以C选项正确。D选项，钠原子在失去电子形成钠离子的过程中，虽然电子数发生了变化，但质子数并没有发生变化。因为质子数决定了元素的种类，如果质子数发生变化，那么元素种类也会发生变化。所以D选项错误。综上所述，正确答案是C。4、下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠（NaCl）B.硫酸（H₂SO₄）C.氢氧化钠（NaOH）D.碳酸钙（CaCO₃）答案：D解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质，而非电解质则是在水溶液或熔融状态下不导电的物质。氯化钠、硫酸和氢氧化钠均为电解质，因为它们在水溶液中可以电离出离子，从而导电。而碳酸钙在水中的溶解度非常低，且即使溶解也不会电离出离子，因此它属于非电解质。5、下列说法中正确的是()A.NaCl晶体中含有Na+和Cl−，所以NaCl晶体能导电B.离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中C.CO2和SiO2都是由分子构成的，所以都属于分子晶体D.稀有气体形成的晶体属于分子晶体答案：D解析：A.NaCl晶体中含有Na+和Cl−，但这些离子在晶体中是按照一定规律排列的，它们并不能自由移动，因此NaCl晶体不能导电。但当NaCl晶体溶于水或受热熔融时，离子能够自由移动，此时能导电，故A错误；B.离子键只存在于离子化合物中，这是正确的。但共价键不仅存在于共价化合物中，也可能存在于离子化合物中，如氢氧化钠（NaOH）中的氢原子和氧原子之间就是通过共价键连接的，故B错误；C.CO2是由分子构成的，属于分子晶体，这是正确的。但SiO2是由硅原子和氧原子通过共价键直接相连形成的空间网状结构的原子晶体，并不是由分子构成的，故C错误；D.稀有气体（如氦、氖、氩等）在固态时，原子与原子之间通过较弱的分子间作用力（即范德华力）结合形成分子晶体，故D正确。6、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中与它处于同一主族的是下列哪个元素？A.氟(F)B.氖(Ne)C.钠(Na)D.硫(S)答案：A.氟(F)解析：在元素周期表中，元素按照其原子结构的特点进行排列。最外层电子数相同的元素位于同一主族，它们表现出相似的化学性质。题目中提到的元素最外层有7个电子，这意味着它属于卤素族(第17族)，卤素族的典型代表就是氟(F)，氯(Cl)，溴(Br)，碘(I)，砹(At)等。这些元素的原子最外层都有7个电子，容易获