理科综合化学测试６．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的ｐＨ由小到大排列正确的是Ａ．④②③①Ｂ．③①②④Ｃ．①②③④Ｄ．①③②④７．下列叙述错误的是Ａ．用金属钠可区分乙醇和乙醚Ｂ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和３－己烯C.用水可区分苯和溴苯Ｄ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛８．在容积可变的密闭容器中，２ｍｏｌ和８ｍｏｌ在一定条件下反应，达到平衡时的转化率为２５％，则平衡时氮气的体积分数接近于Ａ．５０％Ｂ．１０％Ｃ．１５％Ｄ．２０％9.室温时，将浓度和体积分别为的NaOH溶液和的溶液相混合，下列关于该混合液的叙述错误的是A.若,则一定是B.在任何情况下都是C.时，若，则一定是D.若，，则10.用石墨做电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A.CuSO4B.H2OC.D.CuSO45H2O11.将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A.B.C.D.12.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含有的质子数为10NAB.12g金刚石中含有的共价键数为4NAC.46gNO2和NO4混合气体中含有原子总数为3NAD.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，纳失去NA个电子13.某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵FeSO4•(NH4)SO4•6H2O处理，反应中铁元素和铬原素完全转化为沉淀。该沉淀经过干燥后得到的nmolFeO•FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质的质量为n(2-x)molB.处理废水中Cr2O2-7的物质的量为molC.反应中发生转移的电子数为3nxmolD.在FeO•FeyCrxO3中,3x=y27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；D是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)eq\o\ac(○,1)中反应的化学方程式为______________________________(2)化合物I的电子式为______________,它的空间构型是________________(3)1.6g溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需要铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程为______________________________,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_____________________.(5)E在I中燃烧观察到的现象是______________________________.28.（15分）（注意：在试卷上作答无效）反应在等条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为______________；（2）A的平均反应速率υⅠ(A)、υⅡ(A)、υⅢ(A)从大到小排列次序为________________；（3）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中的最小的是_________，其值是______________；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______________________,采取的措施是______________________________；（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2______T3(填“>”“<”“=”)判断的理由是___________（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第=4\*ROMANIV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。29．（15分）（注意：在试题卷上作答无效）请回答下列实验室中制取气体的有关问题。（1）下图是用与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：BCD（2）在实验室欲制取适量NO气体。eq\o\ac(○,1)下图中最适合完成该试验的建议装置是（填序号）：②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用AＢＣＤ③简单描述应观察的实验现象。30.（15分）（注意：在试题卷上答题无效）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平