初三化学酸碱盐复习资料优秀名师资料（完整版）资料(可以直接使用，可编辑优秀版资料，欢迎下载）初三化学酸碱盐复习资料初三化学知识点总结:酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3?H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸“纯净”:无色液体颜色、状态无色粘稠、油状液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+)气味有刺激性气味无挥发性吸水性脱水性特性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)强氧化性腐蚀性?金属除锈?金属除锈用途?制造药物?浓硫酸作干燥剂?人体中含有少量盐酸，助消化?生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属+酸?盐+氢气(3)碱性氧化物+酸?盐+水(4)碱+酸?盐+水(5)盐+酸?另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-?Ba(NO3)2及HNO3?HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3?+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2?氢氧化钠固体作干燥剂?工业:制漂白粉用途?化工原料:制肥皂、造纸?农业:改良酸性土壤、配波尔多液?去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠?建筑:2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱?盐+水(3)酸+碱?盐+水(4)盐+碱?另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注:?难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O?常见沉淀:AgCl?BaSO4?Cu(OH)2?Fe(OH)3?Mg(OH)2?BaCO3?CaCO3??复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物定大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物义大多数酸性氧化物是非金属氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物(1)大多数可与水反应生成酸(1)少数可与水反应生成碱CO2+H2O==H2CO3Na2O+H2O==2NaOHSO2+H2O==H2SO3K2O+H2O==2KOH化SO3+H2O==H2SO4BaO+H2O==Ba(OH)2学CaO+H2O==Ca(OH)2性质(2)酸性氧化物+碱?盐+水(2)碱性氧化物+酸?盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3?+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(不是复分解反应)四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法--pH(1)(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸，用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)pH<5.6的雨水为酸雨五、有关物质反应规律的记忆在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律:1(金属，酸——盐，氢气Mg+2HCl=MgCl2+H22(金属，盐——新金属，新盐置换反应3(酸，碱性氧化物——盐，水MgO+2HCl=MgCl2+H2O4(酸，碱——盐，水Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5(酸，盐——新酸，新盐复分解反应MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO26(碱，盐——新碱，新盐7(盐，盐——新盐，新盐’MgSO4+BaCl2=BaSO4+2HCl8(碱，酸性氧化物——盐，水一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为:钾、钠、硝酸溶;铵盐也相同;钾、钠、钙、钡、氨;溶碱有五种;硫酸除铅、钡;氯除银、亚汞;碳酸