2021-2022学年辽宁省大连市滨城高中联盟高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列关于化学反应速率的说法正确有几个()①有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子数目，从而使反应速率增大②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③6mol⋅L−1⋅s−1的反应速率一定比3.5mol⋅L−1⋅s−1的反应速率大④其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多⑦如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快⑧如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多⑨如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多⑩如果使气体分子间距离减小，可以使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞A.4个B.5个C.6个D.7个2.下列实验目的能实现的是()，实验目的操作步骤及现象2mL0.001mol⋅L−1FeCl−1KSCN溶液混合3溶液与2mL0.01mol⋅L探究浓度对化−1FeCl后平分到两支试管，一支加入2mL0.1mol⋅L3溶液，另一A学平衡的影响O，第一支试管中溶液颜色较深支加入2mLH2测定NaClO溶取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴B液的pH于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论证明酸性：CHCO>BO23向NaHCO3溶液中滴入过量H33溶液，无气泡冒出HBO33将AlCl3溶液加D最终得到白色固体，成分为纯净的AlCl3热蒸干A.AB.BC.CD.D3.在2L密闭容器中进行反应C(s)+HO(g)=CO(g)+2H(g)ΔH>0，测得c(HO)随反应时间(t)的变化如图。22下列判断正确的是()A.混合气体的相对分子质量5min时小于12min时的数值B.)=0.05mol⋅L−1⋅min−10～5min内，v(H2C.10min时，改变的外界条件可能是减小压强D.5min时该反应的K值一定小于12min时的K值4.下列说法不正确的是()A.0.1mol/L的NaHCO溶液中：c(Na+)=c(HCO−)+c(HCO)+c(CO2−)33233B.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH变小，水呈中性C.某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积(V)变化的曲线如图所示。则Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a<bD.−1NaHSO向0.10mol⋅L4溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)：c(Na+)>c(SO2−)>c(NH+)44，5.在一定温度下，如图1，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图2所示．则下列有关推断正确的是()A.该反应的化学方程式为：3X+2Y⇌2ZB.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应6.已知N(g)+3H(g)⇌2NH(g)△H<0，如图是恒容容器中按n(N)：n(H)=1：223223投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。下列叙述正确的是()A.曲线a对应的温度为600℃B.M点对应的H2转化率是75%C.及时分离出NH3可以提高正反应速率D.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)>K(Q)>K(N)7.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是()A.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高B.单斜硫比正交硫稳定，C.=−0.33kJ⋅mol−1S(s，单斜)=S(s，正交)；ΔH3D.由①可知断裂1molO2和1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ8.室温下，下列有关结论正确的是()A.向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小c(CHCOO−)B.将CHCOONa溶液从20℃升温至3