一、反应热（2）秤取160gCuSO4（160g/mol）250gCuSO4·5H2O(250g/mol)分别溶于水时，前者释热66kJ/mol，后者吸热11kJ/mol。则CuSO4(s)+5H2O(l)=CuSO4·5H2O(s)的热效应是（）A．释热77kJ/molB．释热55kJ/molC．吸热77kJ/molD．吸热55kJ/mol第2题（8分）（1）已知ΔΗΘ(1)=240kJ/mol(1)ΔΗΘ(2)=167kJ/mol(2)ΔΗΘ(3)=4kJ/mol(3)由以上资料可得什么数据？（2）光合作用的反应式为：光合作用是吸热还是放热过程，作出以上结论的根据是：（1）式+（2）式—（3）式得：Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)可得：ΔfΗΘm(NaCl)=ΔΗΘ(1)+ΔΗΘ(2)ΔΗΘ(3)=240kJ/mol167kJ/mol4kJ/mol=411kJ/mol（4分）（2）6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（2分）吸热过程，逆反应是放热过程。第6题（7分）为什么Ag能置换H2S（aq）中氢，而不能置换HCl（aq）中氢？（写出反应方程式及原因）废气中的H2S经ZnO可被除去，其反应方程式是：表中列出由单质形成化合物时释放的能量（ΔΗΘ为负值表示释放能）（298K）H2O(g)H2S(g)ZnO(s)ZnS(s)ΔΗΘ/kJ/mol–242–20–348–189请根据表中数据，写出两个反应方程式并计算出ΔΗΘ二、电化学（5）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：（）A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O–24e－＝6CO2↑＋24H＋C．放电过程中，将生成的CO2和水随时排出，保持电解质浓度恒定D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO222.4/6L三、氧化还原试题6．不溶于水的氧化亚铜，可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中，产物之一Fe2＋可用酸性高锰酸钾溶液滴定，MnO4－还原产物为Mn2＋。则每消耗0.10mol/L的高锰酸钾的硫酸溶液1.0mL，相当于Cu2O的质量为：()A．7.2×10－3gB．3.6×10－3gC．3.5×10－2gD．3.6×10－2g4．若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应，硝酸被还原的产物为N2O，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是：()A．2:3B．1:5C．1:4D．2:5四、溶度积常数第2题（12分）把NaOH稀溶液加到20.00mL0.0215mol/LCd(NO3)2溶液，当加入1.10mLNaOH时pH为8.,10，此时生成Cd(OH)2沉淀。请计算Cd(OH)2饱和溶液中[Cd2+]·[OH－]2之值—即Ksp。（2）为降低水中Cd2+的浓度，可加NaOH、Na2CO3使之沉淀为Cd(OH)2、CdCO3（已知[Cd2+]·[CO32－]=2.510－14），欲使河水中[Cd2+]达到国家规定标准≤0.005mg/L，计算所需[OH－]、[CO32－]各是多少？评价计算结果。（1）（4分）（2）[Cd2+]0.005mg/L=5×10－6g/L[Cd2+]5×10－6/112=4.4×10－8mol/L（8分）[OH－]=8.5×10－4mol/LOH－浓度大，使河水显碱性，不适宜[CO32－]=5.7×10－7mol/L加碳酸钠，天然水中可能达标五、化学平衡气体中有下列平衡：N2O4(g)2NO2(g)。在27°C，105Pa条件下气体混合物的平均分子量为76.7。求N2O4分解率。N2O4(g)2NO2(g)1—x2x混合气体中总物质的量为1+x则（3分）解得x=0.20六、周期律表（4）在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的()A．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸D．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多一带有两个负电荷的錸(Re)的双核络合物，是由两个錸和八个氯（Cl）构成。具有反磁性。请回答下列问题以便确定其结构。（1）金属原子Re处在第六周期VIIB副族，问Re有几个价电子。（2）Cl处在第几周期，有几个价电子？（3）若Cl的氧化值为负1，Re的氧化值为几？（4）若每个Cl与Re形成一个化学键